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1 . 根据实验操作、现象,所得结论错误的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 | 品红的乙醇溶液不褪色,品红的水溶液慢慢褪色 | 使品红褪色的不是SO2,而是SO2与水反应后的产物 |
B | 将CO通过装有Fe2O3的硬质玻璃管,并对玻璃管加热 | 将所得产物溶于稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液不变色 | Fe2O3完全被CO还原 |
C | 以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br- | 先出现浅黄色沉淀,后出现砖红色沉淀 | 无法确定Ksp(AgBr)和Ksp(Ag2CrO4)的大小 |
D | 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热 | 试管中出现砖红色沉淀 | 淀粉发生了水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 某晶体由镁、铝、氧三种元素组成,若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体,Mg2+、Al3+和O2-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg2+之间的最小间距为apm。下列说法错误的是
A.晶胞的体积为 |
B.晶体中Mg2+的配位数为4 |
C.第一电离能:Al<Mg |
D.晶胞中镁、铝离子个数比为1:2 |
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3 . 下列实验装置或实验方案不合理的是
A | B | ||
测定H2C2O4溶液的浓度 | 制备无水氯化镁 | ||
C | D | ||
检验石蜡油分解产生了不饱和烃 | 读取气体体积 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 阿斯巴甜具有清爽的甜味,其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.阿斯巴甜的化学式为C14H18O5N2 |
B.完全水解后可生成3种有机物 |
C.阿斯巴甜属于糖类物质 |
D.一定条件下可以发生取代反应和加成反应 |
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5 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的个数为
①46.0g C2H6O完全燃烧,可能有5NA个C-H断裂
②120g熔融NaHSO4中含有离子数目为3NA
③标准状况下,11.2L CH4与22.4L Cl2反应后分子总数为1.5NA
④pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA
⑥1mol Fe与足量水蒸气在高温下充分反应,转移的电子数为3NA
①46.0g C2H6O完全燃烧,可能有5NA个C-H断裂
②120g熔融NaHSO4中含有离子数目为3NA
③标准状况下,11.2L CH4与22.4L Cl2反应后分子总数为1.5NA
④pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA
⑥1mol Fe与足量水蒸气在高温下充分反应,转移的电子数为3NA
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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6 . 下列化学用语,表述正确的是
A.SO3的VSEPR模型: |
B.S2-的结构示意图: |
C.HF分子中σ键的形成示意图为 |
D.用电子式表示MgCl2的形成过程: |
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7 . 下列有关说法均正确的组合为
①液态氯乙烷汽化时大量吸热,具有冷冻麻醉作用,可在身体局部产生快速镇痛效果
②2,4,6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体,是一种烈性炸药
③硝酸纤维极易燃烧,可用于生产火药、塑料和涂料等
④味精是一种常用的增味剂,其结构简式为:HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa
⑤苯酚有毒,如不慎沾到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗,再用水冲洗
⑥苯甲醛俗称苦杏仁油,是一种有苦杏仁气味、极易溶于水的无色液体
①液态氯乙烷汽化时大量吸热,具有冷冻麻醉作用,可在身体局部产生快速镇痛效果
②2,4,6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体,是一种烈性炸药
③硝酸纤维极易燃烧,可用于生产火药、塑料和涂料等
④味精是一种常用的增味剂,其结构简式为:HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa
⑤苯酚有毒,如不慎沾到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗,再用水冲洗
⑥苯甲醛俗称苦杏仁油,是一种有苦杏仁气味、极易溶于水的无色液体
A.④⑤⑥ | B.③④⑤ | C.②③④ | D.①②③ |
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8 . 关于晶体中作用力的叙述,错误的是
A.共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键 |
B.分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键 |
C.混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力 |
D.离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力 |
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解题方法
9 . 科学研究表明:存储能量的能力是的12000倍左右,在大气中的寿命可达740年,如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)
回答下列问题:
(1)①过程___________ (填“吸收”或“放出”)能量。
②反应 =___________ 。
(2)已知:
① ;
② 。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气,在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l),共放出679.0kJ的热量,则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________ 。
(3)电石()可通过下列反应制备:
① ;
② 。
若不考虑热量损耗,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡,每生产64g ,投料的量为56g CaO及___________ mol C、___________ mol 。
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能() | 946 | 154 | 283 |
(1)①过程
②反应 =
(2)已知:
① ;
② 。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气,在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l),共放出679.0kJ的热量,则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为
(3)电石()可通过下列反应制备:
① ;
② 。
若不考虑热量损耗,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡,每生产64g ,投料的量为56g CaO及
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2024-05-07更新
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180次组卷
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2卷引用:黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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解题方法
10 . 工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是
A.反应①的化学方程式为 |
B.标准状况下,2.24L 所含分子数约为 |
C.反应②、③均须在无氧环境中进行 |
D.生成的高纯硅可用做光导纤维 |
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2024-05-07更新
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138次组卷
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3卷引用:黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题