2 . 下列化学用语的表述错误的是

A．C2H2的球棍模型：	B．2—丁烯的键线式：
C．乙烯中碳碳π键的电子云形状：	D．甲基的电子式：

4 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)X的电子式是___________，Y的化学式是___________。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO₂，该反应的化学方程式为：CuS+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②当有1.5N_A电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积(标准状况)为___________L。

5 . 按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质： A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑___________；
②碳投入热的浓硫酸中溶解___________；
③浓硫酸与氧化铜反应___________；
④浓硫酸干燥氢气___________。
(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存___________；
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________。
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上(填字母序号)。
A氧化性       B．漂白性       C．还原性       D．酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH=+H₂O___________；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O___________；
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O___________；
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄___________。
(4)氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
①写出氮元素的原子结构示意图：___________。
②通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。
A氮分子是双原子分子                    B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小                       D．破坏氮分子中的化学键很难
③N₂的电子式：___________。
④氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___________。
⑤检验NH₃的方法是___________。

6 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，关于含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Mg<Al<Si	B．第一电离能：Mg<Ca<O
C．Fe位于元素周期表的p区	D．这六种元素中，电负性最大的是O

7 . 金属元素Mg、A1、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。是一种储氢材料。H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，写出四水合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)___________。
(4)向上述天蓝色溶液中滴加过量氨水，写出反应的总方程式___________。
(5)如图为一种形成的配离子的结构，该配离子的空间结构为狭长八面体。加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，当完全失去该配体时，生成的配离子溶液的颜色为___________色。

8 . 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________。
(2)硫单质的一种结构为，S原子的杂化方式为___________。
(3)①、②、③键角由大到小的顺序是___________。(用序号回答即可)
(4)熔点：___________(填“>”或“<”)。
(5)分析并比较A：与B：的沸点高低：___________(用A、B表示)，原因是___________。
(6)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，填在了形成的___________空隙中。
②已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________cm。

9 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，原子序数逐渐增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)1mol QWX与1mol所含键的比值为___________。
(3)中心原子采用___________杂化，其键角比中键角___________(填“大”或“小”)，原因是：___________。
(4)根据VSEPR理论预测的空间构型为___________。
(5)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___________。

(6)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)，原因是：___________。

10 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)和过量NaF作用可生成，的空间结构为___________；的电子式为___________。
(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。

A．正硼酸晶体属于共价晶体	B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
C．分子的稳定性与氢键有关	D．1mol 晶体中平均含3mol氢键

(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式___________。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为___________；4号硼原子参与形成的化学键有___________(填选项)。

   

A．共价键             B．配位键             C．金属键             D．离子键
m=___________(填数字)。