1 . 实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图所示。下列说法正确的是

A．使用饱和食盐水的目的是加快反应速率

B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有氧化性

C．用的溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

D．点燃纯净的乙炔，有浓烟生成，说明乙炔含碳量高

2 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工厂里常采用溶液吸收气体，使其转化为化工产品和，试写出其化学方程式：___________。
(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

3 . 下列几组离子中可以大量共存的是

A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：

B．澄清透明的溶液中：

C．滴加酚酞试剂后变红的溶液中：

D．使试纸变蓝的溶液中：

4 . 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量硫反应转移电子数为	B．中含共价键数为
C．氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为	D．气体中含有分子数一定为

5 . 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子中的杂化方式为___________；该分子中有多种键，其中极性最强的是___________。
A．C-C键             B．键             C．键             D．键
(2)某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。

该结晶水合物的化学式为___________，其中和之间的作用力类型为___________。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体(4个原子共平面)以电子参与配位，结构如图。配体形成的大键可表示为___________，原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．杂化轨道             B．杂化轨道             C．3p轨道             D．轨道
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

原子坐标	x	y	z
K	0.5	0.5	0.5
Fe	0	0.5	m
Se	0	0	n
注：m、n均≠0

距离最近的的数目为___________，该晶胞在平面投影为___________(填标号)。

A．             B．             C．             D．

6 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点	沸点	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流45-60min。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色晶体。
回答下列问题：
(1)下列关于安息香分子说法正确的是___________。

A．分子所含官能团名称为羧基	B．一氯代物有6种
C．分子式为	D．分子中所有碳原子可能共平面

(2)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(3)仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(4)获得粗品中若含有未被氧化的安息香，可用少量___________洗涤除去。
(5)粗品重结晶操作为：加热溶解活性炭脱色______________________过滤洗涤干燥。
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．             b．             c．             d．

7 . 与生产、环境有着密切的关系，回答下列问题：
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(2)上述的催化氧化反应在不同压强下进行，平衡转化率随温度的变化如图所示，___________(填>或)，判断的依据是___________。

(3)将置入抽空的刚性容器中升高温度发生分解反应可得到。平衡时-T的关系如下图所示。

①时，该反应的平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②提高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时___________[用表示]。在时，总，则___________。

9 . 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为()，下列说法错误的是

A．2号原子的坐标为()	B．1号原子和2号原子之间的距离为
C．硫原子的配位数为4	D．该晶体的密度为：

10 . 镧和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个再结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是

A．晶体中周围等距紧邻的有4个

B．晶体中和的最短距离：

C．在晶胞中，形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

D．单位体积中含氢质量的计算式为