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1 . 近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
| A．充电时，电极B连接电源的负极 |
B．放电时电极B发生的反应为： |
| C．该电池可采用阳离子交换膜 |
| D．充电时，外电路通过1mole-，理论上该电池最多能够捕获22.4LCO2(标况下) |
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2 . 被誉为“工业维他命”的金属钌(Ru)广泛用于航天航空、制药等领域。以下工艺实现了电子废弃物中金属钌(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，请回答以下问题：
(1)电子废弃物在“酸溶”前需要进行粉碎处理，目的是___________ 。
(2)“酸溶”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸溶”的最佳条件是___________ 。___________ 。
(4)“沉钴”的离子反应方程式为___________ 。
(5)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg/L、106.2mg/L，“调pH”时调pH的范围为___________ 。(已知：当
时，可认为Mn+已经沉淀完全)
(6)除加NH4HCO3沉钴外，也可向除杂后的CoCl2溶液中加入(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)，但不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是___________ 。
(7)将18.3g草酸钴晶体(CoC2Q4·2H2O)高温灼烧，其热重分析曲线如图：___________ 。
| 化合物 | Cr(OH)3 | Co(OH)2 |
| Ksp | 6.4×10-31 | 1.8×10-15 |
(1)电子废弃物在“酸溶”前需要进行粉碎处理，目的是
(2)“酸溶”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸溶”的最佳条件是
(4)“沉钴”的离子反应方程式为
(5)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg/L、106.2mg/L，“调pH”时调pH的范围为
时，可认为Mn+已经沉淀完全)(6)除加NH4HCO3沉钴外，也可向除杂后的CoCl2溶液中加入(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)，但不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是
(7)将18.3g草酸钴晶体(CoC2Q4·2H2O)高温灼烧，其热重分析曲线如图：
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3 . 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为Y>Z>W>X。Y的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且有2个单电子；W原子s能级与p能级的电子总数相等。X、Y、W三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。下列叙述错误的是
| A．W3分子是极性键构成的极性分子 |
| B．M分子中Y的杂化轨道类型为sp2 |
| C．X、Z、W三种元素可形成离子化合物，也可形成共价化合物 |
| D．Z的简单氢化物可作制冷剂，原因是存在分子内氢键，汽化时吸收大量的热 |
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4 . 有机物G的结构简式为
，G是合成药物奥美拉挫的重要中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。
(1)苯转化为A的反应条件与试剂是
(2)写出B所含有的官能团名称
(3)C→D的反应类型分别是
(4)X的结构简式为：
(5)试写出D转化E的化学方程式：
(6)D的同分异构体中，能够与FeCl3发生显色反应的有
(7)以甲苯为有机原料(无机试剂任选)合成
，设计其合成路线
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5 . 环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成及树脂交联等。
Ⅰ．用其制备环戊烯：
方法一：___________ kJ·mol-1。
①平衡时HI的体积分数为___________ %。
②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数KP=___________ (KPa)-1(要求用最简整数比，含P0的代数式表示)。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入等物质的量的环戊二烯和环戊烯，平衡___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。___________ T2(填“>"“<”或“=”)。
(4)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________ 。
a．容器内混合气体的密度不再变化
b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
c．
d．容器内气体压强不再变化
(5)用环戊二烯制备的二茂铁
易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为___________ 。二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为ρg/cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则一个晶胞中含的数目为___________ 。
Ⅰ．用其制备环戊烯：
方法一：
反应①：
(g)+H2(g)
(g) ΔH1=-100.3 kJ·mol-1
反应②：(g)+H2(g)
(g) ΔH2=-109.4 kJ·mol-1
反应③：(g)+
(g)2(g) ΔH3
方法二：(g)+2HI(g)+I2(g) ΔH4=-89.3 kJ·mol-1
①平衡时HI的体积分数为
②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数KP=
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入等物质的量的环戊二烯和环戊烯，平衡
Ⅱ．环戊二烯(C5H6)容易二聚生成双环戊二烯(C10H12)：2(g)
(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度(初始浓度为1.5mol·L-1)与反应时间的关系如图所示。
(4)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是
a．容器内混合气体的密度不再变化
b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
c．
d．容器内气体压强不再变化
(5)用环戊二烯制备的二茂铁
易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为的数目为
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6 . 向难溶ACl的饱和溶液(有足量ACl固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如图所示{其中M代表A+、Cl-、
、
}。
和，与的关系如图所示{其中M代表A+、Cl-、、}。
A．曲线Ⅳ表示 随的变化曲线 |
B．M点 |
C．反应 的平衡常数为10-5.51 |
| D．完全溶解0.1molACl至少需要含有(0.2+100.35)mol NH3的氨水 |
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7 . 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
| A．Y与Br2以物质的量1：1发生加成反应时可得2种产物 |
B．1)中 与CH3MgBr反应生成 |
| C．一定条件下，X与足量H2加成后的产物分子中含2个手性碳原子 |
| D．X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别 |
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8 . 钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含Sc3+、TiO2+、Fe3+的硫酸废液)和赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2)联合制备Sc2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
(当时，可认为Mn+已经沉淀完全)
(当时，可认为Mn+已经沉淀完全)| A．水相中含有的金属离子主要是Fe3+、Al3+ |
| B．在“除钛”时，加入H2O2的作用是作氧化剂 |
| C．若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，应控制溶液的pH≥5.7 |
D．草酸钪晶体 “灼烧”时发生反应的化学方程式： |
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9 . Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，——表示为副反应)。下列说法错误的是
| A．L-Pd是Buchwald-Hartwig偶联反应的催化剂，3、5和8都是反应的中间体 |
B．若原料用Br 和 ，则可能得到的产物为 、 和 |
C．主反应为：Ar-X+ +M-B→H-B+M-X+ |
| D．该反应机理中所有步骤的原子利用率均为100% |
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10 . 已知：①MO+可将CH4氧化为CH3OH；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．相同情况下，MO+与CH2T2反应，CHT2OH的产量大于CH2TOT |
| B．反应进程中涉及极性键的断裂与形成 |
| C．MO+与CH4反应的能量变化为曲线c |
| D．该反应是放热反应 |
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