1 . 晶体是由大量微观物质单位(原子、离子、分子等)按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，与等距且最近的形成正八面体

B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻

C．12g石墨晶体中含有2个六元环

D．钛酸钙的化学式为

2 . 下列关于2-丁烯()分子的说法中，错误的是

A．四个碳原子都在同一个平面上	B．有两个碳原子是杂化
C．所有原子都在同一个平面上	D．有11个键，有1个键

3 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)

B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

C．、、分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是、

D．乙醇比甲醇更易溶于水

4 . 下列有关氢键的说法正确的是

A．HF溶液中存在三种类型的氢键	B． 的沸点比的低
C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键	D．1mol冰中含有2mol氢键

5 . 下列说法正确的是

A．元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为O>N>C

B．中电负性最小的元素是N

C．基态的价电子排布式为

D．的键角为120°，的键角为120°

6 . X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，基态X原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化	B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y
C．的空间结构为平面三角形	D．仅含离子键，是离子化合物

7 . 已知几种共价键的键能如下：

化学键	H—N	N≡N	Cl—Cl	H—Cl
键能/	391	946	243	431

下列说法错误的是

A．键能：N≡N>N=N>N—N

B．

C．H—N键能小于H—Cl键能，所以的沸点高于HCl

D．

8 . 丁二酮肟镍，是一种有机化合物，化学式为。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，镍化合物在1类致癌物清单中。丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验其分子结构如图所示，该分子中不存在

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

9 . 元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．电子排布式为：	B．该元素为Sc
C．该元素为IIIA族元素	D．该元素位于d区

10 . 下列叙述正确的是

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．离子化合物中不可能存在非极性键