1 . 已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示．为了探究R元素，进行如下实验：
(1)若向M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中滴加过量的盐酸．产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解．则M的阴离子符号为________，M的俗名是__________________．
(2)若向M溶液中滴加溶液，产生白色胶状物质，加热产生沉淀．写出离子方程式：__________________．
(3)①若将M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的离子方程式为___________，其中还原剂是______________．加热②中褪色溶液，可能观察到的现象是________________．
(4)若向M溶液中加入铜粉，无明显现象，再滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应．铜粉溶解的离子方程式为______________．上述反应中，气体X、Y体积比为__________________（同温同压下）．
(5)若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色．M的名称是_____________．

2 . 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是

时间段/s	产物Z的平均生成速率/（）
0~20	0.10
0~40	0.075
0~60	0.05

A．第时，Y的浓度等于

B．第时，Y的体积分数为33.3%

C．X的平衡转化率一定为75%

D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度

7 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

8 . 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

A．验证反应是否有生成	B．形成红色喷泉	C．收集NO气体	D．比较HCl、、的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为____。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择______(填代号)。
a．蒸馏水     b．饱和NaHCO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为_____。
(5)装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。

10 . 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A．②④

B．①②③④

C．①③

D．②④⑤