1 . 已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示．为了探究R元素，进行如下实验：
(1)若向M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中滴加过量的盐酸．产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解．则M的阴离子符号为________，M的俗名是__________________．
(2)若向M溶液中滴加溶液，产生白色胶状物质，加热产生沉淀．写出离子方程式：__________________．
(3)①若将M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的离子方程式为___________，其中还原剂是______________．加热②中褪色溶液，可能观察到的现象是________________．
(4)若向M溶液中加入铜粉，无明显现象，再滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应．铜粉溶解的离子方程式为______________．上述反应中，气体X、Y体积比为__________________（同温同压下）．
(5)若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色．M的名称是_____________．

2 . 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是

时间段/s	产物Z的平均生成速率/（）
0~20	0.10
0~40	0.075
0~60	0.05

A．第时，Y的浓度等于

B．第时，Y的体积分数为33.3%

C．X的平衡转化率一定为75%

D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度

6 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

7 . 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A．②④

B．①②③④

C．①③

D．②④⑤

8 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。

预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。
(2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。

(3)丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极 a 为____极(填“正”或“负”)。

(4)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。

9 . 部分含N 及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A．A与过量 a 反应可以产生白烟

B．工业上通过a  c  d  e 来制备HNO3

C．向亚铁盐e 的溶液中滴加A 溶液，无明显现象

D．c  a  b 和d  a  b ，一定条件下都可以实现