1 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。

预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。
(2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。

(3)丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极 a 为____极(填“正”或“负”)。

(4)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。

2 . 部分含N 及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A．A与过量 a 反应可以产生白烟

B．工业上通过a  c  d  e 来制备HNO3

C．向亚铁盐e 的溶液中滴加A 溶液，无明显现象

D．c  a  b 和d  a  b ，一定条件下都可以实现

4 . 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。

(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
②若产生标准状况下4.48L ，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：___________。

5 . 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

Ⅰ．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______。
(2)ⅱ中现象说明具有______作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：______。
Ⅱ．制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为______。
(5)进行实验：

①A中溶液褪色，说明具有______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1mL C中溶液于试管中，______（填试剂、操作和现象）。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

6 . 回答下列问题。
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明___________；向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈___________色；其中反应的化学方程式为___________；若钠着火，可如何处理？___________。
(2)Na₂O₂可在呼吸面具中作为氧气的来源，其发生反应的化学方程式为___________。
(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用___________方法，所涉及的化学方程式为___________。

7 . 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项	气体	反应试剂	制备装置	收集方法
A		石灰石、稀硫酸	b	e
B		、浓盐酸	b	d
C		、	a	e
D		Cu、浓硝酸	b	f

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．熔融态时含有个离子

B．和混合气体中氧原子总数为

C．硫酸与足量铜共热，转移的电子数为

D．的水溶液中含有的氧原子数为

9 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．与反应生成的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

10 . 能通过单质间化合反应生成的是

A．

B．

C．

D．