1 . X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．已知与，得

B．离子半径：

C．的还原性一定大于

D．气态氢化物的稳定性一定大于

2 . 反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L^-1·s^-1　②v(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1　③v(C)=0.5 mol·L^-1·s^-1　④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1，则反应速率由快到慢的顺序为

A．④>③>①>②	B．②>④>③>①
C．②>③>④>①	D．④>③>②>①

3 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴             ②1s²2s²2p⁶3s²3p³            ③1s²2s²2p³             ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

4 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

5 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

6 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

8 . 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

9 . 向某容积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：

(1)密闭容器的容积是_______L。
(2)若t₁=15时，则t₀~t₁s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。
(3)写出反应的化学方程式：_______。
(4)t₂s时，C在平衡混合气体中的百分含量为_______，此时v_正(A)_______v_逆(B)(选填“>”“<”或“=”)。
(5)B的起始的物质的量是_______。

10 . 在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．容器内混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C