1 . 1.8g某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)完全燃烧后先后通过Y、X管，其中X管增重1.76g，Y管增重0.36g；该有机物的蒸汽密度相对于氢气为45，其核磁共振氢谱显示只有一组峰，红外光谱图中可以找到C-C、C=O和O-H的吸收峰。下列关于该有机物的说法正确的是

A．属于醇类	B．能使溴水褪色
C．能发生酯化反应	D．不能使石蕊溶液变红

6 . CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成的原理为 （正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．

回答下列问题：
(1)温度_______ （填“>” “<”或 “=”），判断依据是___________．
(2)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．

A．混合气体密度不随时间变化

B．气体总压强不随时间变化

C．体积分数不随时间变化

D．CO消耗速率等于生成速率

(3)a点：正反应速率逆反应速率__________（填“>” “<”或 “=”，下同），逆反应速率：a_____b．
(4)温度下，2～6min内的平均反应速率为__________ ．
(5)温度下，CO平衡转化率为______________．
(6)CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：_____________．

10 . 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂．
(1)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________.
(2)已知：
某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素：

序号	溶液	溶液	蒸馏水	温度	变浑浊时间
I			0	35℃	a       s
II			V mL	35℃	b       s
III			0	45℃	c       s
IV			5 mL	40℃	d       s

①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________．
②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________．
③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________．
(3)已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________．