1 . 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是

A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物

B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂

D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料

2 . 研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN稳定	B．HCN与HNC互为同素异形体
C．升高温度，异构化速率加快	D．异构化过程中化学键无变化

3 . 某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应一定可以设计成原电池

B．该反应不需要加热就一定可以发生

C．该图像可以表示中和反应的能量变化

D．反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量

4 . 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，生成1mol N₂(g)，转移电子的物质的量为 ___________mol，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 ___________(填字母)。
A．压缩容器体积             B．降低温度             C．使用合适催化剂             D．恒温恒容充入稀有气体
(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应：C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见下表：

物质的量/mol	容器1(T1/℃)					容器2(T2/℃)
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁℃时，0～5min内，反应速率v(CO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
②T₂℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 ___________min～10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是___________mol•L^-1，NO的平衡转化率为___________。
③两容器中温度关系为T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。

5 . 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是

A．2v正(P)=v逆(Q)	B．Q的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变	D．c(P)：c(Q)=1：2

6 . 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时测得c(C)=0.4mol/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是

A．b=l，c=2

B．0～2s，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1

C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态

D．充入He增大压强，反应速率加快

7 . 高炉炼铁中产生CO的反应为C(s)+CO₂(g)2CO(g)，下列有关说法错误的是

A．该反应为吸热反应	B．碳元素既被氧化又被还原
C．增加焦炭的质量，反应速率加快	D．反应达到平衡时，2v正(CO2)=v正(CO)

8 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA

B．1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA

C．64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA

D．1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA

9 . 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。

回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。
(3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl₂，需MnO₂的质量为 ___________。
(4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。
①饱和NaCl溶液       ②浓NaOH溶液       ③浓硫酸       ④饱和NaHCO₃溶液
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。

10 . 电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：
(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从 ___________(填“A”或“B”)口通入。
②b极的电极反应式为 ___________。
(2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	B表面产生气泡	C质量增加	D极不断溶解

①装置甲溶液中的阴离子移向 ___________(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为 ___________。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。
(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是 ___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是 ___________L。