1 . 下列化学用语使用正确的是
A．甲胺的电子式： |
B．顺-2-丁烯的结构简式： |
C． 的VSEPR模型： |
D．基态Fe的价层电子排布式为： |
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解题方法
2 . 氧缺位体(
)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是
，含
、
等杂质)为原料制备的流程如下：
①酸浸后溶液中的金属离子有
、
、
和
②25°℃时已知几种金属离子沉淀的
如表所示：
回答下列问题：
(1)
位于元素周期表___________ 区。
(2)“焙烧”时生成三种氧化物(其中
的氧化物形式为
)，其化学方程式为___________ 。
(3)加“还原”的目的是___________ 。
(4)滤渣2的主要成分为___________ 。
(5)已知
C有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的
的空间构型是___________ 。
(6)充分“煅烧”
得到的氧缺位体()的质量为原质量的98%，则
___________ 。
(7)氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步___________ (完成方程式)；
第二步：
。
)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下：
①酸浸后溶液中的金属离子有
、、和②25°℃时已知几种金属离子沉淀的
如表所示：| 金属氢氧化物 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.9 | 3.4 | 6.4 | 7.0 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 4.7 | 7.6 | 9.0 |
(1)
位于元素周期表(2)
“焙烧”时生成三种氧化物(其中的氧化物形式为)，其化学方程式为(3)加
“还原”的目的是(4)滤渣2的主要成分为
(5)已知
C有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是(6)充分“煅烧”
得到的氧缺位体()的质量为原质量的98%，则(7)氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步
第二步：
。
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3 . 三氯乙醛(
)是一种易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去)。
①制备反应原理为：
，
②可能发生的副反应为：
。
③反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。回答下列问题：
(1)中碳原子的杂化方式为___________ 。
(2)a仪器的名称为___________ 。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式___________ 。
(4)进入装置D的是纯净、干燥的
，若撤去装置B，对实验的影响是___________ 。
(5)装置D的加热方式为___________ 。
(6)能作为E中装置的是___________ (填序号)。
①
(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)
；
②
(硫酸二乙酯，沸点：209℃)。
(8)蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是___________ 。
(9)探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式___________ 。
)是一种易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去)。
①制备反应原理为：
，②可能发生的副反应为：
。③反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。回答下列问题：
(1)
中碳原子的杂化方式为(2)a仪器的名称为
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式
(4)进入装置D的是纯净、干燥的
，若撤去装置B，对实验的影响是(5)装置D的加热方式为
(6)能作为E中装置的是
a.
b.
c.
d.
①
(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)；②
(硫酸二乙酯，沸点：209℃)。(8)蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是
(9)探究
的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式
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4 . 中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是
| A．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 |
| B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 |
| C．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料 |
| D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能 |
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5 . 下列化学用语或表述正确的是
A．基态氧原子的价层轨道表示式： |
B． 的VSEPR模型： |
C．四氯乙烯的空间填充模型： |
D． 系统命名法名称为：2—甲基丁酸 |
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2024-05-14更新
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176次组卷
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2卷引用：2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟（二）化学试卷
解题方法
6 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ，油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入
进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________ ；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。___________ 现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入
进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
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2024-05-13更新
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123次组卷
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2卷引用：2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟（二）化学试卷
7 . 
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol羟基( )中所含有的中子数为 |
| B．常温下，2.7 g Al片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3 |
C．标准状况下，448 mL 与水反应转移电子数为0.02 |
D．常温下，1 L0.1 mol/L 溶液中含 的数目为0.1 |
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2024-05-13更新
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133次组卷
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2卷引用：2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟（二）化学试卷
名校
8 . 加热NH4Cl与MgO的固体混合物制备无水MgCl2，起始物质的量之比为3∶1，升温，从200℃开始有MgCl2生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4Cl与MgO的质量分数
随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：
。
随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：。
| A．200℃之前体系中没发生化学反应 |
B．200～400℃时体系中存在反应： |
C．加热 与 的混合物可制备 ，原因之一是可抑制转化为和 |
D．控制温度400℃，增大投料比 ，并使二者充分接触，利于提高的产率 |
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9 . 利用水钴矿(主要成分为
，含少量
)制备二次电池添加剂
的流程如下。
在碱性溶液中易被
氧化。
ii．部分金属离子浓度
与的关系如图所示。
(1)“酸浸”中反应的离子方程式为___________ 。
(2)设“酸浸”后溶液中
，则“沉铁”中控制的理论范围为___________ (溶液中离子浓度
时，可认为已除尽)。
(3)萃取剂对
萃取率随的影响如图，应选择萃取剂___________ (填“M”或“N”)。(若萃取剂的量一定时，___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。
的离子方程式为___________ 。
(5)
过程中，先加氨水再缓慢加
溶液的理由是___________ 。“沉钴”中使用热溶液的目的是___________ 。
，含少量)制备二次电池添加剂的流程如下。
在碱性溶液中易被氧化。ii．部分金属离子浓度
与的关系如图所示。
(1)“酸浸”中
反应的离子方程式为(2)设“酸浸”后溶液中
，则“沉铁”中控制的理论范围为时，可认为已除尽)。(3)萃取剂对
萃取率随的影响如图，应选择萃取剂
的离子方程式为(5)
过程中，先加氨水再缓慢加溶液的理由是溶液的目的是
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名校
解题方法
10 . 1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物
。
①一个现象：
能够氧化生成
。
②一个事实：
的电离能
与的电离能
相近。
不溶于
，遇水则迅速分解，并放出气体：
。
以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
。①一个现象：
能够氧化生成。②一个事实：
的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 固体中阳离子含有的电子数为 |
B． 中，含有 键数为 |
C．反应产生 (标况)，转移的电子数为 |
D． 固体中中阴阳离子数共有 |
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