1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
【资料】K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②除杂装置B中的试剂为___________。
③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是___________。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________FeO₄^2－(填“>”或“<”)
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO₄^2－+______H⁺===_______O₂↑+________Fe³⁺+________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

2 . 由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项	实验方法	现象	结论
A	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。	下层接近无色，上层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
C	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
D	用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色	石蜡油裂解一定生成乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Na₂SO₃是一种重要的化工原料，但较易变质。
(1)实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为_________________。
(2)某小组同学欲在实验室测定某Na₂SO₃样品的纯度。
方案一：通过测定生成SO₂的质量，可计算mg Na₂SO₃固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。

①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_________________，装置A中反应前后通入N₂的目的是_________________。
②实验结束后，若测得B装置增重了m₁ g，则该Na₂SO₃固体样品的纯度为__________。
方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。
③反应原理为(用离子方程式表示)_________________。
④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_________________；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

4 . 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ、加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为___________________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量W₁g；
②加热前，仪器a和样品的总质量W₂g；
③加热冷却后，仪器a和残留物的总质量W₃g。
(3)列出小苏打样品中NaHCO₃的质量分数的计算式____________________
Ⅱ、测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_________________________________________。
(2)导管g的作用为_________________________________________________________。
(3)为了减小实验误差，B、C中最好用________________溶液代替水。
(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平；
②视线与液面最低处相平。
(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V₁ mL，反应结束后滴定管C的读数为V₂ mL，则样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之和为_______________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。

5 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是____________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)两位同学分别用不同方案进行测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度(反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。

7 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI	溶液变蓝色	氧化性：IO3- >I2
B	将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中	生成白色沉淀	此沉淀是BaSO3
C	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
D	燃烧的钠粒放入CO2中	燃烧且有白色和黑色颗粒产生	黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	确定KCl中是否含有NaCl	做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色
C	确定FeCl2是否完全变质	取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I2	加热使I2升华

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。
（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。
（4）．若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

10 . 研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥            B．②④⑦             C．①⑤⑥        D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。