1 . 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/276f4b3c-2bda-4610-b5dd-d5eb54088316.png?resizew=238)
(1)仪器B的名称是_________________________ 。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:__________ ,然后关闭活塞1,接下来的操作是:______ 。C中发生反应的离子方程式为_____________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______ 。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____ 。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:_________ ,冷却结晶,过滤,_________ ,干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___ (以质量分数表示)。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/276f4b3c-2bda-4610-b5dd-d5eb54088316.png?resizew=238)
(1)仪器B的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
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2 . 吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用;吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下:
NaHSO3的制备:
如图,在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振荡溶解,缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/19/7ba32b2e-457d-4ffa-b5f7-9948cc5ea54b.png?resizew=309)
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__ ;Ⅱ中多孔球泡的作用是__ 。
(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__ 。
吊白块的制备:
如图,向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反应约3h,冷却过滤。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/19/15e3b4b3-a9f1-47bf-9cff-89c31b201c19.png?resizew=206)
(3)仪器A的名称为___ ;用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__ 。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__ 。
吊白块纯度的测定:
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断方法是__ ;吊白块样品的纯度为__ %(保留四位有效数字);若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质,会导致测量结果__ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
NaHSO3的制备:
如图,在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振荡溶解,缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/19/7ba32b2e-457d-4ffa-b5f7-9948cc5ea54b.png?resizew=309)
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为
(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是
吊白块的制备:
如图,向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反应约3h,冷却过滤。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/19/15e3b4b3-a9f1-47bf-9cff-89c31b201c19.png?resizew=206)
(3)仪器A的名称为
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是
吊白块纯度的测定:
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断方法是
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2019-12-31更新
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638次组卷
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4卷引用:2019年四川省雅安市高三第一次诊断考试理综化学试题
名校
3 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,将其溶解,加入__________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/3481a4df-2e06-42b5-897d-24d012c1ddef.png?resizew=363)
①装置中仪器a的名称是_________ ,装置D的作用是________________ ;
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________ ;
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________ ;
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是________ (填序号);
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,将其溶解,加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/3481a4df-2e06-42b5-897d-24d012c1ddef.png?resizew=363)
①装置中仪器a的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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2020-01-22更新
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548次组卷
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5卷引用:江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试题
名校
4 . 化学小组设计以下实验方案,测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
(1)方案一:称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作,计算。仪器a的名称是____________ 。
(2)方案二:称取此混合物9.5g,溶于水中,配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(NaHCO3)。
①取配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀,应选用的试剂
是____________ (填字母)。
A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液
②过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有____________ 。
③将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)=____________ 。
(3)方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/9f3248ed-9d09-420f-9b12-4487dce65c8c.png?resizew=379)
①B装置内所盛试剂是____________ ;
②D装置的作用是________ 。
③某同学认为上述测定结果__________ (填“偏高”或“偏低”),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________ 。
(1)方案一:称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作,计算。仪器a的名称是
(2)方案二:称取此混合物9.5g,溶于水中,配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(NaHCO3)。
①取配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀,应选用的试剂
是
A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液
②过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有
③将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)=
(3)方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/9f3248ed-9d09-420f-9b12-4487dce65c8c.png?resizew=379)
①B装置内所盛试剂是
②D装置的作用是
③某同学认为上述测定结果
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2019-12-05更新
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235次组卷
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3卷引用:专题3 第二单元 第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠-高中化学苏教2019版必修第一册
5 . NOx含量的测定,是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释,量取该溶液,加入FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是
A.NO被H2O2氧化为![]() ![]() |
B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管 |
C.若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果偏高 |
D.气体样品中混有空气,测定结果会偏高 |
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解题方法
6 . 如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/a778367f-7248-49e6-9b58-64142dc9ef2a.png?resizew=495)
完成下列填空:
(1)A处的化学反应方程式为___ ,所用的硫酸一般为___ (此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:___ ,E:____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/94d8fa3b-c6e3-4303-abff-e49a0af9286c.png?resizew=370)
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间
,最后测得E处装置增重1.28gSO2,则此时SO2的转化率为____ %。
(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是___ 。
(5)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/a778367f-7248-49e6-9b58-64142dc9ef2a.png?resizew=495)
完成下列填空:
(1)A处的化学反应方程式为
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/94d8fa3b-c6e3-4303-abff-e49a0af9286c.png?resizew=370)
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/10/2502944246775808/2502974267555840/STEM/84db82fc2a014e9b9b80046c84751e74.png?resizew=17)
(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是
(5)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/fa7a99ae-7322-483f-8eb7-7e6be8df5cee.png?resizew=423)
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解题方法
7 . 氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂),所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/6d6e4b56-9421-4009-b5eb-bbde2db31b34.png?resizew=372)
Ⅰ.氮化锶的制取
(1)装置B仪器的名称是_____________ 。
(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________ (填代号)。
甲.连苯三酚碱性溶液 乙.浓硫酸 丙.醋酸二氨合亚铜溶液
(3)该套装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案____________ 。
Ⅱ.产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,然后由恒压漏斗加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液,用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。(图中夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/cc5bd6b0-b4b1-4d14-a3b9-5d936cb30769.png?resizew=382)
(4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为____________________________ 。
(5)装置中2的作用为__________________________________________ 。
(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为_________ (填字母)。
a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.甲基橙
(7)产品纯度为____________________ 。
(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是_________ (填字母)。
a.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
b.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
c.摇动锥形瓶时有液体溅出
已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/6d6e4b56-9421-4009-b5eb-bbde2db31b34.png?resizew=372)
Ⅰ.氮化锶的制取
(1)装置B仪器的名称是
(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是
甲.连苯三酚碱性溶液 乙.浓硫酸 丙.醋酸二氨合亚铜溶液
(3)该套装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案
Ⅱ.产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,然后由恒压漏斗加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液,用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。(图中夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/cc5bd6b0-b4b1-4d14-a3b9-5d936cb30769.png?resizew=382)
(4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为
(5)装置中2的作用为
(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为
a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.甲基橙
(7)产品纯度为
(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是
a.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
b.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
c.摇动锥形瓶时有液体溅出
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8 . 下列实验方案中,可以达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的![]() | 实验方案 |
A | 检验亚硫酸钠是否变质 | 先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液,然后加入足量稀盐酸酸化,再加入![]() |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 加入适量的溴水,充分反应后过滤,弃去沉淀 |
C | 除去NaCl晶体中混有![]() | 先将晶体溶于水配成溶液,然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 |
D | 检验![]() | 将![]() ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-08-20更新
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137次组卷
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6卷引用:2016届湖南省怀化市高三第一次模拟理综化学试卷
2016届湖南省怀化市高三第一次模拟理综化学试卷决胜2020届有机化学高考对题必练——酚类百所名校联考-化学实验综合题型(已下线)考点32 化学实验方案设计与评价-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点35 化学实验方案的设计与评价-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)
9 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
① | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解, | 证明Na2SO3已氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4+ |
A.②⑤ | B.④⑤ | C.①② | D.全部 |
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2019-09-28更新
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317次组卷
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10卷引用:2017届山东省莱芜一中高三上学期10月月考化学试卷
2017届山东省莱芜一中高三上学期10月月考化学试卷(已下线)2019年4月20日 《每日一题》 三轮复习-周末培优山东师范大学附中2020届高三第一次月考化学试题山东师范大学附属中学2020届高三开学考试检测化学试题2020届高考化学小题狂练(全国通用版)专练7 非金属及其化合物2017届山东师大附中高三上学期第一次模拟化学试卷2017届湖南省雅礼中学高三上月考二化学试卷山东省淄博市第七中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试题山东省济宁市曲阜市第一中学2020-2021学年高一4月月考化学试题(已下线)【浙江新东方】高中化学20210513-046【2021】【高一下】
10 . 化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质,进行了下列实验和探究。
Ⅰ
的制取:在查阅资料后,兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石
为原料制取
的步骤,并实验室模拟制备。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/dfed3094-e181-4312-9800-5dccd5627137.png?resizew=326)
已知溶液Ⅰ中Mn为
价![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
(1)在“碱熔氧化”时,既可将
与KOH混合物熔融后通入氧气,也可加入
作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由:________ 。
(2)步骤①是________ 。酸化过程中只需通入过量
即可,请写出对应的离子方程式:_________ 。
(3)实际上用这种方法制取
效率很低。若工业上要用此法制取
,应_______ 以提高原料的利用率。在实际生产过程中,还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的
溶液,试写出阴极的电极反应方程式:_______ 。
Ⅱ
的成分探究:化学实验室存有一瓶开封已久的
试剂,化学兴趣小组欲研究该
的纯度。
(1)打开试剂瓶时,有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中,加适量蒸馏水振荡,发现固体部分溶解,试管底部沉积有少量黑色不溶物,且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知:
变质时有
和两种含锰物质生成,且含锰物质中,较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为
。试写出
受热分解的化学方程式:________ 。
为进一步确定
的纯度,乙同学和丙同学先后进行了以下实验;
①取
样品溶于试管中,过滤,得到黑色固体和滤液1;
②洗涤黑色固体,留取洗涤液,重复三次;
③用分析天平称量黑色固体,其质量为
。
(2)据此,乙同学计算得出
的纯度为________
。
在乙同学的实验的基础上,丙同学继续完成了以下实验:
④将②中的洗涤液加入滤液1中,在滤液1中逐滴滴加
溶液,直到灰绿色固体不再增加为止;
⑤过滤,得滤液2,洗涤灰绿色固体并留取洗涤液,重复三次;
⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中,加水标定至
,酸化后用标准液A进行滴定操作,每次取样
,总共重复进行了四次滴定实验。
提示:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6a6e9915f5feed8a342ea614f2aa1c3.png)
(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中,会导致最终滴定结果________
填“偏大”“偏小”或“不变”
。
(4)标准液A可选用下列的________
填字母序号
。
a.
溶液 b.
溶液
c.
酸性NaI溶液 d.
酸性
溶液
(5)完成所有滴定实验后,最终丙同学计算出
的纯度比乙同学计算所得的数据偏小,请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________
写2条
。
Ⅰ
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(1)在“碱熔氧化”时,既可将
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(2)步骤①是
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(3)实际上用这种方法制取
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Ⅱ
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(1)打开试剂瓶时,有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中,加适量蒸馏水振荡,发现固体部分溶解,试管底部沉积有少量黑色不溶物,且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知:
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为进一步确定
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①取
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②洗涤黑色固体,留取洗涤液,重复三次;
③用分析天平称量黑色固体,其质量为
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(2)据此,乙同学计算得出
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在乙同学的实验的基础上,丙同学继续完成了以下实验:
④将②中的洗涤液加入滤液1中,在滤液1中逐滴滴加
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⑤过滤,得滤液2,洗涤灰绿色固体并留取洗涤液,重复三次;
⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中,加水标定至
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(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中,会导致最终滴定结果
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(4)标准液A可选用下列的
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a.
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c.
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(5)完成所有滴定实验后,最终丙同学计算出
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