1 . 亚硫酸钠(Na2SO3)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题:
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为:___________
(2)SO2可以与H2S反应,请写出其化学方程式:___________ 。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2SO4,选用下列试剂设计实验方案,检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(4)(Ga)与A1同主族,化学性质相似,是制造半导体材料氮化镓的重要原料,其中电解NaGaO2是获得Ga单质的重要方法,如图所示,则阴极的电极反应为:___________ 。若电解获得1molGa,则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为:
(2)SO2可以与H2S反应,请写出其化学方程式:
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2SO4,选用下列试剂设计实验方案,检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
I | 取少量样品,加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解,得到无色溶液 | / |
II | 取实验I的溶液, | 样品存在氧化变质 | |
III | 另取实验I的溶液, | 样品并未完全氧化变质 |
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解题方法
2 . 过氧化锶(
)广泛作为家庭及工业用漂白剂、洗涤剂、氧化剂。SrO2是一种白色粉末,加热条件下可与CO2、水蒸气反应,室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O,与酸作用生成H2O2。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/23/2922439001374720/2925351985405952/STEM/29571924-034c-471b-853e-5895e2e6cc7a.png?resizew=550)
①按气流从左到右的流向,制备过氧化锶的导管接口顺序为a→____ (选择必要的仪器,可重复选择)。
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐,写出该反应的化学方程式____ 。
(2)通入氨气的条件下,在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O,实验装置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/23/2922439001374720/2925351985405952/STEM/5779018a-32da-426a-9c83-4eec0c13654e.png?resizew=264)
①盛装H2O2溶液的仪器名称为____ 。
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式____ ,NH3的作用是___ 。
③冰水浴的原因是___ 。
(3)为测定SrO2·8H2O样品的纯度,可进行下列实验:准确称取3.0gSrO2·8H2O置于锥形瓶中,加入适量的盐酸充分溶解;加入过量KI溶液,摇匀后置于暗处;充分反应后加入少量淀粉溶液,用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至____ (写出实验现象),记下此时消耗标准溶液的体积,重复实验3~4次,得如表数据:
SrO2·8H2O样品的纯度为____ (已知:I2+2S2O
=2I-+S4O
)
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(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/23/2922439001374720/2925351985405952/STEM/29571924-034c-471b-853e-5895e2e6cc7a.png?resizew=550)
①按气流从左到右的流向,制备过氧化锶的导管接口顺序为a→
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐,写出该反应的化学方程式
(2)通入氨气的条件下,在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O,实验装置如图:
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①盛装H2O2溶液的仪器名称为
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式
③冰水浴的原因是
(3)为测定SrO2·8H2O样品的纯度,可进行下列实验:准确称取3.0gSrO2·8H2O置于锥形瓶中,加入适量的盐酸充分溶解;加入过量KI溶液,摇匀后置于暗处;充分反应后加入少量淀粉溶液,用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至
平行实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗标准溶液体积(mL) | 19.98 | 19.50 | 20.00 | 20.02 |
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解题方法
3 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代,铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁,玉柄铁剑,剑断锈连,剑身表面的铁锈的主要成分是___ (填标号)。
(2)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是___ (用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3:
部分变质的FeSO4溶液
溶液I
沉淀II
Fe2O3
①H2O2溶液的作用是___ 。
②“溶液I”的溶质为___ (填化学式),写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式:___ 。
③“操作III”的名称为___ 。
(4)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/15/2873218495561728/2874399755542528/STEM/13d4569065314e3386bdb4dc44f38385.png?resizew=285)
①将下列实验操作步骤正确排序:__ (填标号);重复上述操作步骤,直至装置A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量装置A
f.冷却至室温
②根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=___ (列出计算式即可)。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁,玉柄铁剑,剑断锈连,剑身表面的铁锈的主要成分是
A.Fe | B.FeO | C.Fe3O4 | D.Fe2O3 |
(3)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3:
部分变质的FeSO4溶液
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①H2O2溶液的作用是
②“溶液I”的溶质为
③“操作III”的名称为
(4)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
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①将下列实验操作步骤正确排序:
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量装置A
f.冷却至室温
②根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=
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2021-12-17更新
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564次组卷
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4卷引用:河北省百所学校大联考2021-2022学年高一12月联考化学试题
河北省百所学校大联考2021-2022学年高一12月联考化学试题(已下线)第三章 铁 金属材料(B卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高一上学期第三次考试化学试题河北省定州市第二中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
4 . 氨基甲酸铵是一种白色固体,易分解、易水解,难溶于CCl4,主要用作磷化铝中间体,也用于医药。传统制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,其反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH<0。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/27/2860345237225472/2865213912547328/STEM/c14773ec-672a-45d8-8682-6339b1a331a5.png?resizew=717)
(1)请按气流方向连接各仪器接口,补充完整:a→_____ ,____ →e f g←d;_____ →____ 。
(2)三颈烧瓶需用冰水浴的原因是_____ 。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应,从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____ (填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是_____ (填序号)。
A.蒸馏 B.常压加热 C.高压加热 D.减压微热
(3)欲使原料气体按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该采取的措施是:______ 。
(4)对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有:____ 。
(5)实验中发现用玻璃仪器做反应器,内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体。研究小组改用聚氯乙烯薄膜材料的反应器(如图2所示),其优点是____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/27/2860345237225472/2865213912547328/STEM/8fe4460b-5bbc-49bf-ab68-b50520ae33ec.png?resizew=352)
(6)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵。取3.910g变质后的样品,加入足量澄清石灰水,使样品中碳元素全部转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥得到沉淀5.000g。则该样品的纯度为____ (计算结果保留3位有效数字)。
2NH3(g)+CO2(g)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/27/2860345237225472/2865213912547328/STEM/c14773ec-672a-45d8-8682-6339b1a331a5.png?resizew=717)
(1)请按气流方向连接各仪器接口,补充完整:a→
(2)三颈烧瓶需用冰水浴的原因是
A.蒸馏 B.常压加热 C.高压加热 D.减压微热
(3)欲使原料气体按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该采取的措施是:
(4)对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有:
(5)实验中发现用玻璃仪器做反应器,内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体。研究小组改用聚氯乙烯薄膜材料的反应器(如图2所示),其优点是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/27/2860345237225472/2865213912547328/STEM/8fe4460b-5bbc-49bf-ab68-b50520ae33ec.png?resizew=352)
(6)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵。取3.910g变质后的样品,加入足量澄清石灰水,使样品中碳元素全部转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥得到沉淀5.000g。则该样品的纯度为
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5 . 某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含有少量的CuO、Fe2O3等)中制备碱式碳酸锌,并测定其组成的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/17/2809868373958656/2809892978016256/STEM/1bb9f2dd4ddf4fc2b3a598db006ad8a6.png?resizew=550)
已知:a、碱式碳酸锌白色粉末,难溶于水和乙醇,微溶于氨;
纳米氧化锌具有极强的吸附性,空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH3+2
→Zn(NH3)
+H2O
Zn(NH3)
→Zn2++4NH3
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn2++
→ZnCO3↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的:
①使HCO
转化为
:
②_______ 。
(2)下列说法不正确的是_______。
(3)I、该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn3(OH)m(CO3)n(其中m。n为整数)]组成进行测定,从下列选项中选出合理的操作并排序:坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量,再置于高温炉中加热→_______→_______→_______→_______→_______。_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/17/2809868373958656/2809892978016256/STEM/e90cde7b278b4b2a844304c8fd6d8ade.png?resizew=175)
①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作,确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示
①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式_______ 。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/17/2809868373958656/2809892978016256/STEM/1bb9f2dd4ddf4fc2b3a598db006ad8a6.png?resizew=550)
已知:a、碱式碳酸锌白色粉末,难溶于水和乙醇,微溶于氨;
纳米氧化锌具有极强的吸附性,空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH3+2
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1512e9579ddefed8b31ea543102cfbe6.png)
Zn(NH3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1512e9579ddefed8b31ea543102cfbe6.png)
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn2++
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/023ebef177e58b125407e6e072daebae.png)
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的:
①使HCO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/023ebef177e58b125407e6e072daebae.png)
②
(2)下列说法不正确的是_______。
A.步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率,提高浸出量 |
B.步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn |
C.步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2,冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸 |
D.步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤,减少固体溶解,再用无水乙醇洗涤 |
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①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作,确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示
电子天平视数/g | |
空坩埚 | 19.2500 |
空坩埚+样品 | 25.7100 |
第一次灼烧后称量 | 24.3251 |
第二次灼烧后称量 | 24.1414 |
第三次灼烧后称量 | 24.1101 |
第四次灼烧后称量 | 24.1100 |
第五次灼烧后称量 | 24.1099 |
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式
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2021-09-17更新
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709次组卷
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4卷引用:2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题
2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2022届高三上学期第一次联考化学试题2021年湖北高考化学试题变式题11-19(已下线)解密13 实验化学(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)
解题方法
6 . 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理,是优良的供氧剂。
实验探究一:过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?
(1)进行实验:取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚酞试液,液体变成___________ 色,说明生成了Ca(OH)2,写出该反应的化学方程式___________ ;较长时间后,同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色,是因为___________ ,
(2)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3,为检验此供氧剂是否变质,可向其中加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案,理由是___________ ;
实验探究二:测定久置过氧化钙纯度
方案一:通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/15/2808617769558016/2808779011981312/STEM/602a82db12c24909b30c162f109b34be.png?resizew=455)
(3)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图一装置进行装配。充分反应后,待量筒中液面不再变化,读出体积时,需使___________ ;
(4)为保证测量的准确性,收集气体的时机是导管口___________ (填序号):
a.还没有气泡产生时 b.连续均匀冒出气泡时 c.冒出气泡很多时
(5)用此装置测得的含量会偏大,原因是___________ ,为了避免此误差可将发生装置换成图二中的装置___________ (填序号);
方案二:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,根据钙元素守恒,求得过氧化钙的质量,具体流程如图三
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/15/2808617769558016/2808779011981312/STEM/ce6927330d924591b48b6f50e578df5c.png?resizew=635)
(6)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是___________ ;
(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加___________ (填化学式)溶液,若无明显现象,则表示已经洗净。
(8)若供氧剂的质量m=5g,碳酸钙质量n=5g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量___________ %。
(9)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
实验探究一:过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?
(1)进行实验:取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚酞试液,液体变成
(2)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3,为检验此供氧剂是否变质,可向其中加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案,理由是
实验探究二:测定久置过氧化钙纯度
方案一:通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/15/2808617769558016/2808779011981312/STEM/602a82db12c24909b30c162f109b34be.png?resizew=455)
(3)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图一装置进行装配。充分反应后,待量筒中液面不再变化,读出体积时,需使
(4)为保证测量的准确性,收集气体的时机是导管口
a.还没有气泡产生时 b.连续均匀冒出气泡时 c.冒出气泡很多时
(5)用此装置测得的含量会偏大,原因是
方案二:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,根据钙元素守恒,求得过氧化钙的质量,具体流程如图三
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/15/2808617769558016/2808779011981312/STEM/ce6927330d924591b48b6f50e578df5c.png?resizew=635)
(6)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是
(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加
(8)若供氧剂的质量m=5g,碳酸钙质量n=5g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量
(9)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将
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7 . SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题:
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______ 。欲净化与收集SO2,选择必要装置,按气流方向连接顺序为_______ (填仪器接口的字母编号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/22/2963535988178944/2963812084932608/STEM/20822b5c-2696-404c-9e31-005ed628ad05.png?resizew=472)
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知:2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/22/2963535988178944/2963812084932608/STEM/e43f89b8-b32c-4f4e-ae3c-afc90132a806.png?resizew=430)
已知该反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1,当观察到_______ 时,结束计时,测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收,该空气样品中SO2的含量是_______ mg·m-3。
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/22/2963535988178944/2963812084932608/STEM/20822b5c-2696-404c-9e31-005ed628ad05.png?resizew=472)
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知:2NaHSO3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
I | 取少量样品,加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
II | 取实验I的溶液, | 样品已氧化变质 | |
III | 另取实验I的溶液, | 样品未完全氧化变质 |
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已知该反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1,当观察到
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2022-04-22更新
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1288次组卷
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5卷引用:广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题
广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷01(天津卷)(已下线)专题讲座(四) 常见气体的实验室制备、净化和收集(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)超重点10 高考必考元素——氧、硫(已下线)押广东卷化学第17题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(广东卷)
解题方法
8 . 下列实验能达到预期目的的是
实验内容 | 实验目的 | |
A | 向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热后未出现红色沉淀 | 证明葡萄糖中不含醛基 |
B | 向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液,又生成黄色沉淀 | 证明在相同温度下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 室温下,用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH,比较二者pH的大小 | 证明碳元素的非金属性弱于氯 |
D | 将FeCl2样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液,溶液变红色 | 证明FeCl2样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
9 . “绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/19/2703365375770624/2703910416809984/STEM/688a195c-79a5-4d3a-8b58-c1282224143d.png?resizew=574)
完成下列填空:
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________ 。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似,则从沉淀池中获得产品的操作包含___________ 、___________ 、洗涤、烘干等。
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________ 、___________ 等。
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应,设计了如图所示的装置,导管a下端连接粗管的目的是___________ ;导管b下端使用多孔球泡的目的是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/19/2703365375770624/2703910416809984/STEM/6c136e3493a544fb9f3683cabbec54d7.png?resizew=211)
可用甲醛法测定所得
样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为:
[已知:
不与NaOH反应]
实验过程:称取样品1.500g,溶解配制成250mL溶液,取25.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入过量的甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴甲基橙试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是___________ 。
(5)已知
,消耗氢氧化钠溶液20.00mL,则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为___________ 。(保留4位小数),实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高,原因可能是___________ 。
a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/19/2703365375770624/2703910416809984/STEM/688a195c-79a5-4d3a-8b58-c1282224143d.png?resizew=574)
完成下列填空:
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应,设计了如图所示的装置,导管a下端连接粗管的目的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/19/2703365375770624/2703910416809984/STEM/6c136e3493a544fb9f3683cabbec54d7.png?resizew=211)
可用甲醛法测定所得
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95770903b1ebcab3bcbc11c556f0aa2a.png)
实验过程:称取样品1.500g,溶解配制成250mL溶液,取25.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入过量的甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴甲基橙试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是
(5)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/420d01150ca70a8c77365ea636aa582d.png)
a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗
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2021-04-20更新
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349次组卷
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4卷引用:上海市浦东新区2021届高三二模化学试题
上海市浦东新区2021届高三二模化学试题(已下线)押全国卷理综第27题 工业流程-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)上海市宝山区行知中学-2021-2022学年高三下学期3月月考化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷02(上海卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)
2022高三·全国·专题练习
解题方法
10 . 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水,吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在70℃下搅拌使反应充分进行,一段时间后,经过分离提纯操作,从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质,可选用的试剂_______ 。
(2)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品,在足量空气中灼烧成灰,加足量稀硫酸溶解,将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应,加入几滴_______ (试剂名称)作指示剂,用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(I2+2S2O
=S4O
+2I-),重复实验3次,滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL,则样品纯度为_______ 。
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在70℃下搅拌使反应充分进行,一段时间后,经过分离提纯操作,从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质,可选用的试剂
(2)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品,在足量空气中灼烧成灰,加足量稀硫酸溶解,将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应,加入几滴
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