1 . 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：

C．金属铝溶于盐酸中：

D．铁跟稀硫酸反应：

3 . 在含有Fe^3＋、Al^3＋、H^＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是（     ）

A．

B．

C．

D．

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++ 2OH -+2HCO = CaCO3↓+CO+2H2O

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： A13+ + 4NH3·H2O =AlO + 4NH + 2H2O

C．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L -1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO +5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3= Ca2+ +CO2↑+ H2O

5 . (I)现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___。
(2)属于非电解质的有___。
(3)除去③中少量②的操作是___，化学方程式为___。
(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___。
(II)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________；
(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是________。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是________。

6 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．硅酸钠溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应： 2Na+2H2O= 2NaOH+O2↑

B．三氯化铁溶液中加入金属钠： 3Na+Fe3+=3Na++Fe

C．AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+

D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2- +CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K+、 Na+、 SO42-、SCN-

B．使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-

C．酸性KMnO4溶液中：H+、Na+、Fe2+、SO42-

D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、 Fe2+、HCO3-

9 . 某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a.KClO₃                       b.KCl                           c.Mg                        d.MnO₂
（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为______________________。
（4）高温时，SiO₂与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式 ________________。

10 . Ⅰ.NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO₄的说法正确的是______。
A.NaHSO₄固体能导电               B.NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
C. NaHSO₄属于强电解质            D.NaHSO₄溶液显中性
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为________________ 。
（3）将0.8 mol⋅L⁻¹ NaHSO₄与0.4 mol⋅L⁻¹ Ba(OH)₂溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.请按要求回答下列问题：
（1）KAl(SO₄)₂的电离方程式__________________________。
（2）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是__________________________。
（3）反应2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃ +3O₂↑+2H₂O中H₂O₂的变化过程为H₂O₂→O₂。
①该反应的还原剂是________（填化学式）。
②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________
③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。