名校
解题方法
1 . 取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分,分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊,再分别向各溶液中通入一定体积的氯气,将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体,通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下:
下列实验结论正确的是
编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
固体组成 | NaCl | ||||
Cl2的体积/mL | V | 2V | 3V | 4V | 5V |
固体质量/g | 54.62 | 43.64 | 35.48 | 30.14 | 29.25 |
A.甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
B.乙中固体组成为NaBr、NaCl |
C.标准状况下Cl2的体积V为2688mL |
D.原混合物中NaBr的物质的量为1mol |
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2020-11-19更新
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1663次组卷
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5卷引用:广东省深圳外国语学校2021届高三第二次月考化学试题
广东省深圳外国语学校2021届高三第二次月考化学试题(已下线)解密07 非金属及其化合物(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密07 非金属及其化合物(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密07 非金属及其化合物(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)江西省赣州市全南中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
名校
2 . 碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____ (填化学式);“浸出”过程中有少量污染性气体生成,该气体是_______ (填物质名称)
②已知HAuCU是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________ 。
③欲得到64g碲,则“二级还原”过程中至少需通入____ mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2,经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______ 。
②电解过程中,阴极的电极反应式为______ 。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____ (任写一点)
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为
②已知HAuCU是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为
③欲得到64g碲,则“二级还原”过程中至少需通入
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为
②电解过程中,阴极的电极反应式为
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是
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真题
名校
3 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确 的是
A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 |
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大 |
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 |
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 |
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2019-04-12更新
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5924次组卷
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36卷引用:广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选考)试题
广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选考)试题2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题福建省华安一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三10月月考化学试题河北省邯郸市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题2020届高考化学小题狂练(全国通用版)专练5 氧化还原反应辽宁省抚顺市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题江西省吉安市五校2019-2020学年高二上学期第二次联考化学试题2020届高三化学化学二轮复习——高考常考题:氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】专题1.3 氧化还原反应(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升(已下线)专题六 元素化合物的性质、应用及转化(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训(已下线)小题必刷08 氧化还原反应的规律及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷(通用版)安徽省池州市第一中学2020-2021学年高二12月月考化学试题(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练上海交通大学附属中学2021届高三下学期3月月考化学试题(已下线)课时17 铁及其化合物-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)3.3.1 盐类的水解-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(已下线)专题05.元素及其化合物-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(浙江专用)(已下线)考向26 盐类的水解-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)考点04 氧化还原反应-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)(已下线)解密03 氧化还原反应(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)考点14 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题第三章 金属及其化合物 第13讲 铁及其重要化合物湖南省株洲市第四中学2023届高三第六次月考化学试题(已下线)题型27 铁及其化合物的性质、用途及相关计算重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题新疆喀什地区伽师县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题(已下线)2019年高考浙江卷化学试题变式题(单选题21-25)北京市第八十中学2024届高三上学期10月月考化学试题化学江苏省扬州市宝应区2023-2024学年曹甸高级中学高三上学期9月化学试卷
名校
4 . 电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下:
已知:I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
(1)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________ 操作①的名称为__________ 。
(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______ 。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨,则阴极的电极反应式为___________________________ 。
(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是_________________________________ 。
(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________ 。
已知:I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
(1)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为
(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、
(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是
(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为
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2019-01-22更新
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1280次组卷
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3卷引用:2019-2020广东省广州市广州中学高三10月考试化学试卷
名校
5 . NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是( )
A.转移电子3.6NA | B.生成气体的体积32.56 L(标准状况) |
C.还原剂比氧化剂多0.2 mol | D.被还原的氮原子是11.2 g |
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2017-10-17更新
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1385次组卷
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7卷引用:广东省茂名高州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
6 . 5.76 g部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO),经如下处理,下列说法正确的是
A.V=224 |
B.样品中Fe的质量为2.14 g |
C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% |
D.样品中CuO的质量为3.52 g |
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解题方法
7 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为________ 。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________ ;此锡粉样品中锡的质量分数:____________ 。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:____________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________ 。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________ 。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________ ,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________ 。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是_______________
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是______________________ 。
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤Ⅴ操作依次为
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是
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2016-12-09更新
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258次组卷
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4卷引用:2017届广东省华侨中学高三上学期摸底考试理综化学试卷
名校
解题方法
8 . 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为:Fe2+>Br->I- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol |
C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
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2016-12-09更新
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1854次组卷
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7卷引用:广东省珠海市第二中学2021届高三10月月考化学试题
9 . Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。
(1)B中反应的离子方程式是.
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________.
(3)资料显示:SCN -的电子式为.甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN―中被氧化的元素是.
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―,同时放出NH3,该反应的离子方程式:________。
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN―中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―是否起催化作用,请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论(已知:CN―浓度可用离子色谱仪测定)
(1)B中反应的离子方程式是.
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________.
(3)资料显示:SCN -的电子式为.甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN―中被氧化的元素是.
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―,同时放出NH3,该反应的离子方程式:________。
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN―中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―是否起催化作用,请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论(已知:CN―浓度可用离子色谱仪测定)
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________ | 现象与结论: 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ _______________________________ |
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2016-12-09更新
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427次组卷
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2卷引用:2016届广东省广州六中等六校高三第一次联考化学试卷
解题方法
10 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)的过程如下图所示。
已知:①NaFeO2遇水强烈水解:NaFeO2 + 2H2O=NaOH + Fe(OH)3↓;
②Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+。
请回答:
(1)“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外,还有__________ (填化学式)
等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式_____________________ 。
(2)“焙烧”过程中,所产生X气体的电子式为_________________________ 。
(3)“水浸”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有(请写出两条):_____ ;_____ 。
(4)滤渣1的主要成分是_______________ 。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分,请写出酸溶时发生反应的离子方程式_________________________________________ 。
(5)含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30~40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶,其目的是进一步减少晶体中杂质__________ (填化学式)的含量。
(6)操作Ⅲ由多步组成,向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体,最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是____________ 、__________ 、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥。
已知:①NaFeO2遇水强烈水解:NaFeO2 + 2H2O=NaOH + Fe(OH)3↓;
②Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+。
请回答:
(1)“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外,还有
等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式
(2)“焙烧”过程中,所产生X气体的电子式为
(3)“水浸”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有(请写出两条):
(4)滤渣1的主要成分是
(5)含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30~40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶,其目的是进一步减少晶体中杂质
(6)操作Ⅲ由多步组成,向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体,最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是
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