1 . 实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO₂ +NH₄Cl=NaCl+N₂ ↑+2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol

C．NH4 Cl 中的氯元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

2 . 根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg₂Cl₂)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O₂ === Hg+SO₂ 
②  Hg+ NaCl+ KAl(SO₄)₂+ O₂ === Hg₂Cl₂+ Na₂SO₄+ Al₂O₃+  K₂SO₄
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂   b.还原剂   c.既做氧化剂又做还原剂   d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO₂一般选用浓硫酸与Na₂SO₃反应。实验室制取SO₂并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密   性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d. 若在制备SO₂时改为用稀盐酸与Na₂SO₃反应，则可能产生的影响为______________

3 . 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下：2IC1+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂，IC1+H₂O=HCl+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是

A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物	B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂	D．反应6.5gZn，转移电子0.1mol

4 . 印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl₃溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe³⁺的方法为_____________________________。
（2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。
（3）Fe²⁺溶液有很多重要用途。
①已知：常温下K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16。保存1.8mol·L^-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。
②Fe²⁺转化为Fe³⁺后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl₃溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO₄的化学方程式为____________________________________________。
③一定温度下，向0.1 mol•L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中加入AgNO₃ 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe³⁺)与c(Ag⁺)的关系如图所示：Fe²⁺+Ag⁺Fe³⁺+Ag

该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 mol•L^-1 Fe(NO₃)₂ 溶液、0.15 mol•L^-1Fe(NO₃)₃ 溶液、0.06mol•L^-1AgNO₃溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。

5 . Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 和较多的Fe³⁺和Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

(1)检验废水中的Fe²⁺，实验室中用酸性KMnO₄溶液检验，发生反应的离子方程式为________。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)₂也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

6 . （1）白色固体PCl₅受热即挥发并发生分解：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)。现将5.84 g PCl₅装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×10⁵ Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl₅的分解率为________。
（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I^－，氧化性IO>I₂>SO。向含有x mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH₃）处理含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变成无毒的CO₂和N₂，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。

7 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

8 . KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H₂SO₄溶液，其后果是________________________ 。
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________；滤液A中的某种离子与NH₄⁺、HCO₃^-均能反应生成沉淀B，该离子与NH₄⁺反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O+SK₂SO₄+Al₂O₃+SO₂↑+H₂O（未配平），配平后的化学计量数依次为___________________________；每生成67.2L标准状况下的SO₂，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO₂经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO₂催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。

9 . 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H2C2O4	B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含7mol键	D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

10 . 二氧化氯（ClO₂）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO₂有下列两种方法：Na₂SO₄
方法一：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋______＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。
（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。
（3）根据方法二，实验室用NaClO₃和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO₂。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）