1 . 实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_____，A中发生反应的离子方程式为______。
(2)B中盛放的试剂是______，其作用是_______。
(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_____。
(4)E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是______(填正确答案标号)。
A．溶液       B．NaCl溶液       C．溶液       D．KI溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(6)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员也向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式：______。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_______(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

2 . Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是___________；NH₄Cl的电离方程式为___________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是___________。
(3)实验室制备氯气的化学方程式为___________。
(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为___________。

3 . Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：Cl₂O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl₂沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，_______，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_______。
A.实验室也可用KMnO₄与浓盐酸反应制备氯气
B.B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C.氮气的作用之一是稀释生成的Cl₂O，减少实验爆炸危险
D.从装置D中逸出气体的主要成分是Cl₂O
(4)①装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式_______。
②设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子_______。
(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。

4 . “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO).回答下列问题：
(1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为_______。图中是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为_______mol·L^-1(保留1位小数)。

(2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_______，NaOH的作用是_______。

(3)过氧化钠有强氧化性，也可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。若Na₂O₂作供氧剂与H₂O完全反应时，若转移0.3 mol电子，则生成标准状况下的O₂_______L。

5 . 化学与中华古文化、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，既有物理变化又涉及化学过程

B．用可见光束照射以区别溶液、胶体和浊液

C．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水

D．为了增强消毒、杀菌效果，可以将“84消毒液”与“洁厕灵”按一定比例混合使用

6 . Ⅰ.实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图：

(1)写出AlCl₃与过量氨水反应的化学反应方程式__________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
Ⅱ.无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。

(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。
(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。
(6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl₂氧化性________Br₂(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。

7 . 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)₂，相应的生产流程如下。

下列说法不正确的是

A．①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%

8 . 2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

9 . 能用如图装置进行喷泉实验，最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是

A．HCl和CO2	B．NH3和CO
C．O2和NO2体积比为1:1	D．Cl2和NO

10 . 实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；
（3）实验时，先点燃______________处的酒精灯， F装置所起的作用是：__________（答两点）。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式： ______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO