1 . “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO).回答下列问题：
(1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为_______。图中是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为_______mol·L^-1(保留1位小数)。

(2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_______，NaOH的作用是_______。

(3)过氧化钠有强氧化性，也可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。若Na₂O₂作供氧剂与H₂O完全反应时，若转移0.3 mol电子，则生成标准状况下的O₂_______L。

3 . 用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：
ClO₂是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59℃，沸点11℃；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₃。
Ⅱ.制备与分离：
(1)实验前应进行的实验操作为_。
(2)装置C中盛装的试剂为__，装置E的作用是__。
(3)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为__。
Ⅲ.测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2L溶液，取20.00mL该溶液，调节试样pH＜2.0，加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。(已知：ClO₂+H⁺+I^-→I₂+Cl^-+H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
(4)应选用的指示剂X为__。
(5)原装置收集到的ClO₂的物质的量为__(忽略F中吸收的尾气)。
Ⅳ.结论：
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为__。

4 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

6 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

7 . 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性

C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起

D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气

9 . 按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。

10 . 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．用气体b制取漂白粉：

B．b既具有氧化性，又具有还原性

C．c可用于自来水消毒

D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b