1 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并用Cl₂与铜反应。

试回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式___________。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，C瓶中加入___________试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是___________；E处发生反应的离子方程式为___________。

3 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有___和___。
(2)已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H₂O₂能够被ClO^-氧化”：___。
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H₂O₂溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。
(3)已知碱性条件下，ClO₃^-氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO+I^-+H⁺—Cl^-+I₂+H₂O未配平)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO₃纯度___(填偏高、偏低或无影响)。
②样品中KClO₃的质量分数为___。(KClO₃相对分子质量：122.5)写出计算过程。

5 . 实验小组同学制备KClO₃并探究其性质，过程如下：

下列说法不正确的是

A．可用饱和NaOH溶液净化氯气

B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O

C．推测若取无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后再加入少量CCl4，下层液体变紫色

D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2>KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2<KClO3

6 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。

8 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。

已知：(浓)
对实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水反应生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水反应生成了漂白性物质
D	e处变红色	有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用如图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。

①写出实验室制氯气的化学反应方程式：______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接______、______接______、______接______、______接。（用导管口处的字母表示）
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：______。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中溶液变蓝，原因是______（用离子方程式表示）。
②H中的现象是______。

10 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D