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解题方法
1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:
i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)A中反应的离子方程式为_______ ,B中试剂是_______ 。
(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______ 。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_______ 。
(4)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_______ (填“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是_______ 。
资料:
i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)A中反应的离子方程式为
(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
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解题方法
2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)通入前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______ 。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_______ 。
(3)根据资料ⅱ,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入发生反应,导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______ ,溶液绿色缓慢加深,原因是被_______ (填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;
②取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是_______ 。
③从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______ 。
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | 物质a | C中实验现象 | |
通入前 | 通入后 | ||
I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
II | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
III | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(3)根据资料ⅱ,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入发生反应,导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
②取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
③从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因
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解题方法
3 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂,制备流程如下:
资料:Ⅰ.K2FeO4可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性,其中铁元素的化合价为___________ 价。
(2)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是___________ 。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式:_________
ClO− + Fe3+ + ___________ = + ___________ + ___________
(4)下列说法正确的是___________ 。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤,去除固体表面的KOH,可以用___________ 洗涤。
资料:Ⅰ.K2FeO4可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性,其中铁元素的化合价为
(2)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式:
ClO− + Fe3+ + ___________ = + ___________ + ___________
(4)下列说法正确的是
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤,去除固体表面的KOH,可以用
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2023-09-30更新
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48次组卷
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2卷引用:北京市第七中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
4 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的并探究及其化合物的漂白作用(Ⅳ中夹持装置已略去,a为干燥的红色纸条,b为湿润的红色纸条)。
(1)装置Ⅰ可用于制取,写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是_______ ;装置Ⅲ中的试剂名称为_______ 。
(3)装置Ⅳ中a处红色纸条_______ (填“无明显变化”或“褪色”,下同),b处红色纸条_______ 。
(4)装置Ⅴ中溶液可吸收并制得漂白液,写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性,某化学小组设计如下实验。
查阅资料可知:
ⅰ.溶液具有氧化性,能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色;
ⅱ.溶液的会影响溶液的漂白效果。
具体实验操作如下:
①漂白液的有效成分是而不是,因为不稳定,不易保存。写出见光分解的化学方程式_______ 。
②实验Ⅲ中产生的气体是,发生反应的离子方程式为_______ 。
③对比实验Ⅱ和Ⅲ,溶液的_______ (填“升高”或“降低”)会提高的氧化性。
(1)装置Ⅰ可用于制取,写出该反应的化学方程式
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)装置Ⅳ中a处红色纸条
(4)装置Ⅴ中溶液可吸收并制得漂白液,写出该反应的离子方程式
(5)为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性,某化学小组设计如下实验。
查阅资料可知:
ⅰ.溶液具有氧化性,能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色;
ⅱ.溶液的会影响溶液的漂白效果。
具体实验操作如下:
实验操作 | 漂白液+石蕊试液 | 漂白液+石蕊试液 | 漂白液+石蕊试液 |
实验现象 | 混合后溶液的短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去 | 混合后溶液,蓝色迅速褪去,无气体产生 | 混合后溶液,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉试纸变蓝 |
②实验Ⅲ中产生的气体是,发生反应的离子方程式为
③对比实验Ⅱ和Ⅲ,溶液的
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2022-01-11更新
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165次组卷
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2卷引用:河北省邯郸市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
5 . “84”消毒液可有效灭活 2019 新型冠状病毒,某学习小组对“84”消毒液的性质展开探究。
一:制备“84”消毒液
(1)“84”消毒液的有效成分为_____ (填化学式),在实验室可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得,其离子方程式为_________ 。
二:探究“84”消毒液的性质
I.氧化性
资料显示:洁厕灵(含盐酸)和“84”消毒液不能混合使用,否则容易产生有毒气体。利用如图装置探究上述资料的“真实性”。
(2)盛装“84”消毒液的仪器的名称是_____ ,C 装置中可盛装_____ (填化学式)溶液。
(3)若B装置_____ (填实验现象),则证明上述资料真实可靠。
II.漂白性
(4)一定体积和浓度的“84”消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示,已知,升高温度,NaClO可水解生成HClO的程度增大,温度高于T1℃时漂白效率降低的原因可能是_____ 。
(5)为了探究“84”消毒液的漂白效率与 pH 的关系,设计了如表所示实验:
a. 由上述实验可得出的结论是________ 。
b. 比较实验③、④和⑤,实验现象不同的主要原因是_____ 。
一:制备“84”消毒液
(1)“84”消毒液的有效成分为
二:探究“84”消毒液的性质
I.氧化性
资料显示:洁厕灵(含盐酸)和“84”消毒液不能混合使用,否则容易产生有毒气体。利用如图装置探究上述资料的“真实性”。
(2)盛装“84”消毒液的仪器的名称是
(3)若B装置
II.漂白性
(4)一定体积和浓度的“84”消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示,已知,升高温度,NaClO可水解生成HClO的程度增大,温度高于T1℃时漂白效率降低的原因可能是
(5)为了探究“84”消毒液的漂白效率与 pH 的关系,设计了如表所示实验:
编号 | 3%的“84” 消毒液/ml | 0.1mol/L NaOH 溶液/ml | 0.1mol/L 盐酸溶液/ml | 5% 的 品 红 溶液/滴 | 蒸馏水/ml | 实验现象 |
① | 0 | 0 | 2 | 5 | 13 | 不褪色 |
② | 0 | 2 | 0 | 5 | 13 | 不褪色 |
③ | 10 | 0 | 0 | 5 | 5 | 较快褪色 |
④ | 10 | 2 | 0 | 5 | 3 | 缓慢褪色 |
⑤ | 10 | 0 | 2 | 5 | 3 | 很快褪色 |
a. 由上述实验可得出的结论是
b. 比较实验③、④和⑤,实验现象不同的主要原因是
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6 . 工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴,主要流程如下:
(1)卤水呈碱性,在通入Cl2先需先酸化,原因是___________ 。
(2)向酸化后的卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)已知吸收反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
①设立“吸收”步骤的目的是___________ 。
②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是___________ 。
A.氧化性:Br2>H2SO4 B.还原性:SO2>H2SO4
C.氧化性:Br2>HBr D.还原性:HBr>H2SO4
③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂,下列有机溶剂适用的是___________ 。
A.苯 B.四氯化碳 C.植物油 D.酒精
(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃,原因是___________ 。
(5)下图的实验室蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是___________ 。
(6)经该方法处理后,1m3海水最终得到38.4gBr2,若总提取率为60%,则原海水中溴离子的浓度是___________ mmol/L (毫摩尔/L)。
(1)卤水呈碱性,在通入Cl2先需先酸化,原因是
(2)向酸化后的卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为
(3)已知吸收反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
①设立“吸收”步骤的目的是
②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是
A.氧化性:Br2>H2SO4 B.还原性:SO2>H2SO4
C.氧化性:Br2>HBr D.还原性:HBr>H2SO4
③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂,下列有机溶剂适用的是
A.苯 B.四氯化碳 C.植物油 D.酒精
(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃,原因是
(5)下图的实验室蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是
(6)经该方法处理后,1m3海水最终得到38.4gBr2,若总提取率为60%,则原海水中溴离子的浓度是
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解题方法
7 . 某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。
已知:①Ag2SO4:白色固体,微溶于水。
②在水中,Fe3+的存在形式有:[Fe(H2O)4(OH)2]+呈黄色;[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色,通常只能观察到无色。
I.制备
(1)A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)一段时间后,NaOH已完全反应,测得A中溶液pH=10,用化学用语表示其原因:_______ 。
II.探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中,向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液,观察到无沉淀产生,溶液变为黄色。
(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想:
猜想1:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
猜想2:2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
乙同学认为猜想2和3不合理,用离子方程式表示原因_______ 。经证实,猜想1正确。
III.进一步探究
取II中黄色溶液,分为4份,进行下列操作。
(4)实验i的现象是_______ 。
(5)实验ii加入AgNO3出现白色沉淀,不能说明溶液中存在Cl-,原因是_______ 。
(6)资料表明,氧化性:ClO->Br2>Fe3+>I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨,设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案:_______ 。
(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色,结合化学用语解释原因_______ 。
已知:①Ag2SO4:白色固体,微溶于水。
②在水中,Fe3+的存在形式有:[Fe(H2O)4(OH)2]+呈黄色;[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色,通常只能观察到无色。
I.制备
(1)A中反应的离子方程式是
(2)一段时间后,NaOH已完全反应,测得A中溶液pH=10,用化学用语表示其原因:
II.探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中,向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液,观察到无沉淀产生,溶液变为黄色。
(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想:
猜想1:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
猜想2:2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
乙同学认为猜想2和3不合理,用离子方程式表示原因
III.进一步探究
取II中黄色溶液,分为4份,进行下列操作。
序号 | 操作 | 现象 |
i | 加入NaOH溶液 | |
ii | 加入AgNO3溶液 | 白色沉淀 |
iii | 加入NaI溶液,再加入一定量CCl4,振荡 | 下层呈紫红色 |
iv | 加入一定量H2SO4溶液 | 黄色变浅几乎无色 |
(5)实验ii加入AgNO3出现白色沉淀,不能说明溶液中存在Cl-,原因是
(6)资料表明,氧化性:ClO->Br2>Fe3+>I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨,设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案:
(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色,结合化学用语解释原因
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2021-03-08更新
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330次组卷
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3卷引用:北京市昌平区2021届高三上学期期末考试化学试题
8 . 资料:“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO,相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下,应将“84”消毒液原液稀释后使用,一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______ mL。
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______ 。
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______ 。(已知酸性:)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______ 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是_______ 。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
“84”消毒液 有效成分:NaClO 规格:1000 mL 质量分数:25% 密度:1.192g/cm3 |
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
实验 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入2 mL蒸馏水 | 短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去 |
实验2 | 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,无气体产生 |
实验3 | 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,并产生大量刺激性的气体 |
②实验3中生成气体的离子方程式为
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是
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9 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO,探究其氧化还原性质。
已知:①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题:
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:___________ ,e装置的作用为___________ 。
(2)b中盛放的试剂为___________ 。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变;2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________ (填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下,在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外,还含有ClO、两种离子,、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________ 。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应:)。
I.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。
已知:ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中,ORP值越大,氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________ 。
②实验Ⅲ中,随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________ 。
③针对不同物品的消毒,需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%,若取该消毒液100g,加水稀释成8%的溶液,则需加水的质量为___________ g。
已知:①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题:
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:
(2)b中盛放的试剂为
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变;2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力
(4)一定条件下,在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外,还含有ClO、两种离子,、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应:)。
I.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。
已知:ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中,ORP值越大,氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ中,随温度的变化ORP值不同的原因可能是
③针对不同物品的消毒,需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%,若取该消毒液100g,加水稀释成8%的溶液,则需加水的质量为
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10 . 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置,实验装置如图:
回答下列问题:
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备,其化学方程式为________ 。
②B中加入饱和食盐水的目的________ 。
(2)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出C发生堵塞时B中的现象________ 。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________ (从下表a、b、c、d中选择)。
(4)装置E的作用是________ ,发生的离子方程式是________ 。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。
Ⅰ.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱,ORP值越大,氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________ 。
②实验Ⅲ中,随时间的变化ORP值不同的原因可能是________ 。
回答下列问题:
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备,其化学方程式为
②B中加入饱和食盐水的目的
(2)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出C发生堵塞时B中的现象
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入
选项 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E的作用是
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。
Ⅰ.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱,ORP值越大,氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ中,随时间的变化ORP值不同的原因可能是
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2024-02-10更新
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125次组卷
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3卷引用:内蒙古呼和浩特市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷