1 . 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
(1)用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
(2)制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)该反应的离子方程式为___________。
(4)中Fe的价态为___________价，可用于自来水杀菌消毒的原因是___________。
(5)该反应中，每消耗，生成的物质的量___________mol，转移的电子数目为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)

2 . I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与Na₂CO₃溶液，AgNO₃溶液和FeBr₂溶液反应。完成下列问题：
已知：常温下发生反应：i．；ii：
(1)证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是___________溶液(选填“Na₂CO₃”或“AgNO₃”)。
(2)氯水与FeBr₂溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与FeBr₂溶液反应的离子方程式：_____。
。
(3)久置氯水的主要成分是H₂O、___________(填化学式)，用化学方程式解释分别为Cl₂+H₂OHCl+HClO、___________。
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：i．氯气与碱反应时，温度不同产物不同
ii．CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色。请回答下列问题：
(4)写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：___________。
(5)装置②盛装的试剂是___________，其作用是___________。
(6)装置③中反应化学方程式为___________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。
(7)装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(8)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是___________。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

4 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制备和，探究其氧化还原性质，装置如下图所示(部分装置省略)。

已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同，温度较高时生成，温度较低时生成，请回答下列问题：
(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。若反应产生，反应转移的电子数是_______，被氧化的盐酸质量为_______。装置②的作用是_______。如果缺少装置②，对制取和的影响是_______。
(2)装置③中反应的化学方程式为_______，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(3)装置④中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)装置⑤中的试剂下列选项中不可选用的是_______。
A．溶液       B．溶液       C．溶液
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。根据上述实验，以下结论正确的是_______。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

5 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N₂H₄·H₂O，并进一步制取副产品Na₂SO₃的流程如图所示。

已知：①N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N₂H₄·H₂O和Na₂CO₃；
③尿素中氮元素为-3价。
回答下列问题
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl₂通入吸收塔前应进行的操作是_________________ ，选用的试剂是______________。
(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为____________________。
(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是____________________。

6 . “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84消毒液”进行环境消毒。某品牌“84消毒液”张贴标签如图所示，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】750mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3

(1)从组成的阴离子来看，“84消毒液”的有效成分属于_______盐。常温下，可将Cl₂通入NaOH溶液来制取“84消毒液”该反应的离子方程式是_______。
(2)“84消毒液”进行环境消毒时利用了NaClO的_______(填“氧化性”或“还原性”)
(3)一瓶该品牌的“84消毒液”中含NaClO_______g，NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(计算结果保留2位有效数字)。
(4)配制500mL0.10mol/LNaClO溶液。
①转移溶液时用到的玻璃仪器有：500mL容量瓶、_______、_______。
②配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是_______(填字母标号)。
A．容量瓶内有少量蒸馏水
B．移液时，液体不慎撒到容量瓶外
C．洗涤液未转移至容量瓶中
D．定容时俯视刻度线

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下：

资料信息：
ⅰ．K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇
ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄ < Na₂FeO₄
ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。
(2)反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式___________。
(3)反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，3NaClO+ 2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH= 2Na₂FeO₄+ 6NaNO₃+ 3NaCl+ 5H₂O在该反应中还原产物为________(写化学式)，生产1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___N_A。
(4)将反应Ⅱ产生的Na₂FeO₄提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式_______。
(5)粗K₂FeO₄需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用_______(选“乙醇”或“水”)洗涤、干燥，可得纯度较高的K₂FeO_4。
(6)K₂FeO₄与稀硫酸反应：4+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，通过测定生成O₂的体积，可计算K₂FeO₄的纯度。取mg K₂FeO₄产品与稀硫酸反应，测得生成O₂的体积为V mL(标准状况)。计算K₂FeO₄的纯度_______(列出计算式即可)。(物质的纯度)

9 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

   

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。
(4)可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是___________。
(5)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

10 . 下图为元素周期表的一部分 ，图中所列字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

……

f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H₂化合的是_______(填化学式)。
(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110 g·mol^-1， 该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。
(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。
(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。

A．f的单质常温下呈气态

B．f的单质具有强氧化性

C．fc3属于酸性氧化物

D．fc2既有氧化性又有还原性

(5)气体分子(ab)₂中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ 。