1 . 已知：①；②；③。则下列判断不正确的是

A．氧化性：

B．还原性：

C．只有氧化性，既有氧化性又有还原性

D．由信息推测：反应可以进行

2 . 根据下列操作及现象得出的结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向品红溶液中通入，溶液褪色	具有漂白性
B	将工业制得的氯气(含有杂质)通入溶液，产生白色沉淀	杂质一定是HCl
C	向久置于空气中的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	已完全变质
D	向溶液中通入，产生白色沉淀	C的非金属性比Si的强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 取一定体积的两种试剂进行试管实验，当改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，实验现象没有明显差别的是

选项	A	B	C	D
试剂1	AgNO3溶液	Na2CO3溶液	FeCl3溶液	酸性KMnO4溶液
试剂2	氨水	NaHSO4溶液	KSCN溶液	H2C2O4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为、、)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。
②固体可溶于等强碱溶液。
请回答下列问题：
(1)写出中含有的化学键类型：_____。
(2)“试剂Ⅰ”为_____(填试剂名称)，“滤渣b”为_____(填化学式)。
(3)写出“滤液a”和溶液反应生成NaAlO₂的离子方程式：_____。
(4)证明铁元素已沉淀完全的实验方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，_____，则铁元素已沉淀完全。
(5)向溶液中通入足量的离子方程式为_____。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____(填操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

5 . 乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

6 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加溶液以检验生成的

C．装置C中品红溶液褪色后再加热，溶液不变红

D．导管a的作用是防止装置B中的溶液发生倒吸

7 . 除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	FeCl2溶液(FeCl3)	过量铁粉	过滤
B	CO2(HCl)	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
C	四氯化碳(水)	-	萃取
D	乙醇(乙酸)	CaO	蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸除去水垢中的：

B．用氢碘酸溶解：

C．向硫酸铝溶液滴加过量的氨水：

D．将少量NaOH溶液滴入足量溶液中：

9 . 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色	氯气具有漂白性
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，有白烟产生	X可能是浓硝酸
C	将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色	固体试样中一定不存在Fe3+
D	向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解	蛋白质在甲醛溶液中发生了盐析

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的稀盐酸	胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、浓盐酸
B	食盐精制	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗	粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C	检验补铁药片(琥珀酸亚铁)是否变质	胶头滴管、试管	补铁药片、稀盐酸、KSCN溶液
D	Fe(OH)3胶体的制备	烧杯、酒精灯、胶头滴管	饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D