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解题方法
1 . 铁是一种重要的金属材料,它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加___________ ,若变为红色,则说明其已变质。
(2)工业盐的主要成分是,曾多次发生过因误食而中毒的事件,其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有___________ 。下列不能实现转化为的物质是___________ (填字母)。
A. B. C. D.
(3)常用作杀菌消毒剂,生产的反应原理是:(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜,并重新获得溶液的工艺流程如下,某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述流程中加入物质④的化学式:___________ 。请写出通入⑥反应的离子方程式___________ 。
(5)实验室由固体配制溶液。
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是___________ (填字母),还缺少的玻璃仪器是___________ (填写仪器名称)。
②若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________ (填字母)。
A.定容时仰视刻度线 B.固体失去部分结晶水
C.移液前,容量瓶内有蒸馏水 D.未冷却至室温就转移定容
(1)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加
(2)工业盐的主要成分是,曾多次发生过因误食而中毒的事件,其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有
A. B. C. D.
(3)常用作杀菌消毒剂,生产的反应原理是:(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜,并重新获得溶液的工艺流程如下,某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述流程中加入物质④的化学式:
(5)实验室由固体配制溶液。
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是
②若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A.定容时仰视刻度线 B.固体失去部分结晶水
C.移液前,容量瓶内有蒸馏水 D.未冷却至室温就转移定容
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2 . 下列鉴别或检验方法能达到实验目的的是
A.用溶液鉴别与 | B.用焰色试验鉴别KCl和KOH |
C.用NaOH溶液鉴别碘水和溶液 | D.用稀盐酸和澄清石灰水证明溶液中含有 |
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解题方法
3 . 用溶液刻蚀铜电路板,对刻蚀后的液体(含、和)进行处理以提取和,流程如图所示:
回答下列问题:
(1)氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为_______ ,过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板,反应的化学方程式为_______ 。
(2)取少量滤液,滴入溶液,其现象:生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终生成_______ 沉淀。白色沉淀转化过程对应的化学方程式为_______ 。
(3)检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为_______ ,滤渣的主要成分为_______ 。
(4)检验滤渣中提取出的已经洗净的操作为_______ 。
回答下列问题:
(1)氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为
(2)取少量滤液,滴入溶液,其现象:生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终生成
(3)检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为
(4)检验滤渣中提取出的已经洗净的操作为
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23-24高三下·湖南·阶段练习
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4 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)得到绿矾,然后制取透明氧化铁颜料的流程如下:已知:①透明氧化铁又称纳米氧化铁,粒子直径极其微小(10~90nm),包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(),难溶于水;②“还原”时,能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题:
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________ (填化学式)。
(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________ 。
(3)流程中“”环节的目的是___________ 。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液,并不断搅拌,这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁,而且还可以___________ 。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示:称取3.47g透明氧化铁,用稀硫酸溶解并定容至1L,准确移取该溶液10.00mL,加入足量KSCN溶液,再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8,则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________ %(保留小数点后一位)。
(6)可用作钾离子电池的正极材料,其晶胞结构如下图所示:①距离最近的有___________ %个。
②第三电离能,结合原子结构解释原因:___________ %。
③放电后转化为,充电时物质的变化如下:
写出充电时生成A的电极反应式:___________ (请标注A中Fe和Mn的化合价)。
回答下列问题:
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的和
(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为
(3)流程中“”环节的目的是
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液,并不断搅拌,这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁,而且还可以
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示:称取3.47g透明氧化铁,用稀硫酸溶解并定容至1L,准确移取该溶液10.00mL,加入足量KSCN溶液,再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8,则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为
(6)可用作钾离子电池的正极材料,其晶胞结构如下图所示:①距离最近的有
②第三电离能,结合原子结构解释原因:
③放电后转化为,充电时物质的变化如下:
写出充电时生成A的电极反应式:
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5 . 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象结论 |
A | 检验鸡皮中是否含有脂肪 | 取一小块鸡皮于表面皿上,将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 | 一段时间后鸡皮变黄,说明鸡皮中含有脂肪 |
B | 检验火柴头中是否含有氯元素 | 将几根未燃过的火柴头浸入水中,稍后取少量溶液于试管中,加入稀、溶液 | 若有白色沉淀产生,说明火柴头中含有氯元素 |
C | 检验海带中的碘元素 | 向海带灰的浸取液中通入适量氯气,再加入萃取 | 若下层出现紫红色,则海带中含有碘元素 |
D | 检验黑木耳中的铁元素 | 取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌,取上层清液于试管中,加入稀硫酸后再加入KSCN溶液 | 若溶液未变红,说明黑木耳中不含三价铁元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应: |
B.氯气与水反应: |
C.盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: |
D.氯化铁溶液中加入铁粉: |
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2024-02-12更新
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82次组卷
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3卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题
解题方法
7 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.溶液中:、、、 |
B.含有的溶液中:、、、 |
C.与铝反应放出氢气的溶液中:、、、 |
D.滴加溶液显红色的溶液中:、、、 |
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解题方法
8 . 下列实验事实与对应的结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色 | 新制氯水无酸性,只有漂白性 |
B | 一定量Fe粉与水蒸气反应后的混合物溶于稀硫酸,在此溶液中滴加KSCN后无明显变化 | 生成的可能与多余的Fe粉反应,全部变成了 |
C | 金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体 | 钠在空气中长久放置生成 |
D | 配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时液面超过刻度线 | 需趁下层溶质尚未扩散之际,快速用胶头滴管吸出上层溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-27更新
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62次组卷
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2卷引用:江西省丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
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解题方法
9 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液中: |
B.滴加石蕊试液显红色的溶液中: |
C.与Al反应产生H2的溶液中: |
D.溶液中: |
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2024-01-22更新
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111次组卷
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3卷引用:江西省宜春市丰城中学东校区(九中)2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
23-24高三上·宁夏银川·阶段练习
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解题方法
10 . 为达到相应目的,下列方案设计、现象与结论均正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象与结论 |
A | 检验食盐中是否含有碘元素 | 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变,说明该食盐为无碘盐 |
B | 检验葡萄酒中是否含有SO2 | 向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,证明葡萄酒中含 SO2 |
C | SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
D | 检验菠菜中的铁元素 | 取少量菠菜叶,剪碎研磨后加水搅拌,取上层清液于试管中,加入新制氯水后再滴入 KSCN 溶液 | 若溶液变红,说明菠菜中含有铁元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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