1 . 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe^3＋。

A．锌粉

B．铁屑

C．KI溶液

D．H2

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是______________________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为：__________________________。

2 . 下列说法正确的是

A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

3 . 下列说法中不正确的是

A．工业上炼铁的原料是赤铁矿

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

4 . 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在

A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+

5 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH变小	稀释后的水解程度减小
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br2发生了加成反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（       ）

	操作	现象	解释、结论
A	过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 依据下列事实或实验得出结论正确的是

选项	事实或实验	结论
A	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
B	向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色	原溶液中一定含有Fe3+
C	汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的	该反应在常温不能自发进行
D	向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡,静置溶液下层呈红色	Br-还原性强于Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	SiO2的熔点很高	石英玻璃制作光学透镜
B	SO2具有漂白性	SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C	N2常压、-196℃条件下易液化	液氮应用于冷冻、麻醉
D	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	①向溶液中通入CO2，②继续通入CO2至过量	①溶液变浑浊②浑浊不消失	原溶液一定是NaAlO2溶液
B	①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量盐酸	①溶液无明显现象 ②溶液变为血红色	原溶液中可能含有Fe2+、NO3-
C	用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定是钠盐溶液
D	向溶液中加入盐酸	产生的气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有CO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

	X	Y	Z
A．	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B．	Fe粉	A1粉	稀盐酸
C．	Fe2(SO4)3溶液	FeSO4	C12
D．	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．A

B．B

C．C

D．D