1 . 某小组同学为探究FeSO₄的性质设计了如下实验。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO₄·7H₂O)
_______ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_______(填序号)。

Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO₄溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：

(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO₄溶液中存在_______(填离子符号)。
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN⁻具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)_2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：

	猜想
甲	+3价铁又被还原成+2价铁
乙

(4)乙同学的猜想是_______。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_______同学猜想是正确的。
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO₄在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =_______ g，FeSO₄固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为_______。