1 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜(   )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
   
回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。

A．溶液

B．水

C．水

D．溶液

(3)如何确定C溶液中是否含有二价铁___________
(4)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是___________。
(5)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。
(6)反应D→E的化学方程式为___________
(7)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将还原___________。

2 . 下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氢氟酸可用于刻蚀玻璃

B．铜罐可用于贮运浓硝酸

C．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂

D．FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂

3 . 某混合物中含有KAl(SO₄)₂和另外两种金属氧化物，在一定条件下可实现下图所示物质间转化：

已知：Cl₂+2Fe²⁺==2Fe³⁺+2Cl^-
请回答下列问题：
(1)沉淀H的化学式_________，框图中血红色物质是______(填化学式)
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要___________。
(3)反应①的离子方程式是____________。
(4)检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是___________。
(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是________(填名称)；
若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。则沉淀C可能的化学式是__________

4 . 下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

A．CO2( CO)：用酒精灯点燃

B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热

C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤

D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

5 . 某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂，恰好将Fe²⁺ 完全氧化。则x值为

A．0.75

B．0.80

C．0.85

D．0.90

6 . 写出以下反应的化学方程式：
（1）Na与水反应：_______
（2）将CO₂通入Na₂CO₃溶液中：_______
（3）将铜粉溶解在浓FeCl₃溶液中：_______
（4）向FeCl₃溶液中滴加氨水：_______

7 . 下列关于物质用途的说法中，错误的是

A．硫酸铁可用作净水剂	B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂	D．氢氧化铝可用作阻燃剂

8 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是

A．CO2与Na2CO3溶液

B．白磷在氧气中燃烧

C．氯气与氯化亚铁溶液

D．铜与氯化铁溶液

10 . 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是

A．向CuCl2溶液中加入铁粉

B．向FeO粉末中加入稀硫酸

C．Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉