1 . 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是

A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

2 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应

B．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成H2的反应速率

C．NaF水溶液中含有HF，因此NaF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D．用铜做阳极，电解硫酸铜溶液，溶液中Cu2+的物质的量浓度不变

3 . 对于反应，下列说法正确的是

A．该反应的	B．反应的平衡常数表示为
C．使用催化剂的目的是降低反应的焓变	D．其他条件相同，增大，的转化率增大

4 . 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是

A．调控反应条件不能改变反应限度

B．投入和能得到

C．当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D．该反应在一定温度下能自发进行，则

5 . 知道了某过程有自发性之后，则

A．可判断出过程的方向	B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢	D．可判断过程的热效应

7 . CO₂催化加氢制甲醇有利于减少 CO₂的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为：CO₂ (g)+3H₂ (g) =CH₃OH (g)+H₂O (g) ΔH=−49 kJ•mol⁻¹。CO₂催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=41 kJ•mol⁻¹
②CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g) ΔH₂
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤①反应的ΔS＞0

B．步骤②反应的ΔH2=−90 kJ•mol−1

C．CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定

D．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大

8 . 下列解释事实与化学方程式或离子方程式不相符的是

A．水解反应NH+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．是熵显著增加的反应

C．表示水解的离子方程式：HCO+ H2OCO+H3O+

D．加热可增强纯碱溶液去污力：CO+H2O HCO+OH—

9 . 下列说法正确的是

A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．室温下不能自发进行，说明该反应的

C．反应常温能自发进行，是因为该反应焓效应大于熵效应

D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向

10 . 通过以下反应均可制备H₂：
①煤炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1
②甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH₂=+206.1kJ·mol^-1
③太阳光催化分解水制氢：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)     ΔH₃=+483.6kJ·mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②使用催化剂则ΔH2减小	B．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
C．反应③在高温下可以自发进行	D．反应 C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ·mol-1