1 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K^-1·mol^-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。以下化学反应不适用焓判据的是

A．氢气的氧化反应

B．铜锌原电池反应

C．氢氧化钡与铵盐反应

D．醋酸的电离反应

2 . 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)   △H>0，下列叙述正确的是

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程	B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程	D．任何温度下为自发过程

4 . 拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol^-1，ΔS=-6.6J·mol^-1·K^-1。

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变

5 . 研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：   (a>0)
反应Ⅱ：   (b>0)
反应Ⅲ：   
(1)=_______kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a．平衡常数保持不变                                 b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
c．容器内混合气体的密度保持不变             d．CO₂和H₂O的物质的量之比保持不变
(3)T₁℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间t/min	0	5	10	15	20
气体总压p总/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下的平衡常数_______(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(4)恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH₃OH的选择性=×100%

①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是_______，最佳催化剂是_______。
②温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是_______。

6 . 下列有关反应原理的说法正确的是

A．对于且能自发进行的化学反应，其

B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的

C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

7 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是

A．ΔH>0， ΔS>0	B．ΔH>0，ΔS＜0
C．ΔH＜0， ΔS＜0	D．ΔH＜0，ΔS>0

8 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ·mol^-1
反应II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
①将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率如图所示。则图中的压强p₁____(填“＞”“=”或“＜”)p₂，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO₂转化率为25%，且生成等物质的量的CH₃OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO₂的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=11时，c(H₂CO₃)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用K_a1、K_a2表示)
(4)电解CO₂制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。

9 . “中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是

A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐

B．该反应在高温下能自发进行，其焓变

C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅

D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯

10 . 以、为原料生产重要的高效氮肥—尿素[CO(NH₂)₂]，反应过程中能量()变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了和

B．第二步反应是合成尿素的决速步骤

C．该过程的总反应在高温条件下有利于自发进行

D．合成尿素的热化学方程式为