1 . 已知2A(g) 3B(s)+C(g)   ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

2 . 在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)
①	300	0.40	0.10	0.09
②	500	0.40	0.10	0.08
③	500	0.20	0.05	a

A．ΔH＜0

B．500 ℃该反应的平衡常数K=0.16

C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%

D．5 min末测得①中n(C)=0.05 mol，则0到5 min内v(D)=0.005mol·L-1·min-1

3 . 下列说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

4 . 下列说法错误的是

A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．合成氨反应，加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

5 . 在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向
Ⅰ.利用氨热分解法制氢气是可行方法之一
一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气。相关化学键的键能数据：

化学键		H-H	N-H
键能kJ/mol	946	436.0	390.08

(1)已知该反应的，在下列哪个温度下反应能自发进行？___________(填标号)(已知：)

A．50℃

B．100℃

C．150℃

D．200℃

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，部分物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的分压变化表示时间内的反应速率是___________
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
③该温度下，反应标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，为各组分的平衡分压)。
Ⅱ.下列是大规模制取H₂的方法之一：在一定体积的密闭容器中，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K			1.0

请回答下列问题：
(3)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断T₁、T₂和T₃的大小关系并说明理由：___________

(4)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数，理由是：___________，实验结果如图2所示。(已知：1微米米，1纳米米)。投入纳米CaO比微米CaO，H₂的体积分数更高的原因是___________

7 . 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

D．反应，则该反应能在高温自发进行

8 . 下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，不能自发进行，则其

D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

9 . 下列说法正确的是

A．在常温下可自发进行，则该反应的

B．一定条件下反应达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．向溶液中加入少量水，溶液中比值减小

D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8 NA