2 . 下列说法正确的是

A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行

D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol

3 . 拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol^-1，ΔS=-6.6J·mol^-1·K^-1。

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变

4 . 研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：   (a>0)
反应Ⅱ：   (b>0)
反应Ⅲ：   
(1)=_______kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a．平衡常数保持不变                                 b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
c．容器内混合气体的密度保持不变             d．CO₂和H₂O的物质的量之比保持不变
(3)T₁℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间t/min	0	5	10	15	20
气体总压p总/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下的平衡常数_______(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(4)恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH₃OH的选择性=×100%

①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是_______，最佳催化剂是_______。
②温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是_______。

5 . 下列有关反应原理的说法正确的是

A．对于且能自发进行的化学反应，其

B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的

C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

6 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ·mol^-1
反应II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
①将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率如图所示。则图中的压强p₁____(填“＞”“=”或“＜”)p₂，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO₂转化率为25%，且生成等物质的量的CH₃OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO₂的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=11时，c(H₂CO₃)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用K_a1、K_a2表示)
(4)电解CO₂制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。

7 . “中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是

A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐

B．该反应在高温下能自发进行，其焓变

C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅

D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯

8 . 以、为原料生产重要的高效氮肥—尿素[CO(NH₂)₂]，反应过程中能量()变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了和

B．第二步反应是合成尿素的决速步骤

C．该过程的总反应在高温条件下有利于自发进行

D．合成尿素的热化学方程式为

9 . 下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是

A． NH4Cl(s) = NH3(g)+ HCl(g)

B．Fe2O3(s) +C(s)=2Fe(s) +CO2(g)

C．Ag2O(s)=2Ag(s) + O2 (g)

D．2CO(g)=2C(s) + O2(g)

10 . 下列说法或表示方法正确的是

A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ΔH=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

B．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=﹣QkJ•mol﹣1 (Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ

C．HCl与NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJ

D．某化学反应其：ΔH=﹣122kJ•mol-1，ΔS=231J•mol-1•K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行