1 . ①已知t℃时的；②在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，的为

B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀

D．在t℃时，反应的平衡常数

2 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl₂^-)=]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是

A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L

B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2

3 . 已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可用CuS除去0.1mol/L的CuCl2溶液中混有的少量MnCl2

B．a点有ZnS沉淀生成

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

4 . 下列说法中正确的是

A．向水中加入少量亚硫酸氢钠固体，减小

B．常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

C．常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③

5 . 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO₃)=10^-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca²⁺)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线②代表CO	B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3
C．a=-4.35，b=-2.75	D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1

7 . 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+ SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)

8 . 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是

A．溶液中AgCl的质量不变	B．Ksp (AgCl)减小
C．溶液中c(Ag+)变大	D．溶液中水电离出的c(H+)变小

9 . 一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

注：时，；时。
下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体

D．反应，正向转化比逆向转化更难实现

10 . 某温度下，向10 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程溶液中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示[已知该温度下，K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)]。下列有关说法正确的是

A．水的电离程度：a＜b＜c

B．相同实验条件下，若用等浓度的ZnSO4溶液代替CuSO4溶液，反应终点b向d方向移动

C．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．Ksp(CuS)的数量级为10-18