1 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO₂到淀粉的全合成。其合成路线如下：
CO₂CH₃OH
下列说法错误的是

A．电负性：O＞C＞H＞Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6

2 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：，乙：

A．电负性：X>Z>R

B．第一电离能：Y<Z<R

C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

3 . 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO₂转化为HCOOH。下列说法错误的是

A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C

B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2

C．该配合物中Ru的配位数是6

D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO

4 . ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。

6 . 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s²2s²2p³；②1s²2s²2p⁴；③1s²2s²2p⁶3s²3p²；④1s²2s²2p⁶3s²3p³。下列说法错误的是

A．电负性：②＞①＞④＞③

B．原子半径：③＞④＞①＞②

C．第一电离能：②＞①＞④＞③

D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③

9 . 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A．SiCl4的空间构型为正四面体

B．1个M2+中含有42个σ键。

C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H

D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

10 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：C___________、F___________。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。

元素	电离能/()
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。