1 . 下列叙述中，不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气

C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上

D．CH3CH(OH)COOH为手性分子

2 . 2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰100周年(1901~1994)。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它是生命前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它，不管结果如何，让我们先对这个结构作一番考察：

(1)它的所有原子能否处于同一个平面上___________(填“能”或“否”)。
(2)它是否带有电荷___________(填“是”或“否”)，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)该分子中杂化的N原子有___________个。
(4)人们猜它是炸药的原因是___________。
(5)金属钼的晶胞结构如图所示，其晶胞堆积模型是___________；已知钼晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为___________。

3 . 下列说法正确的是

A．与都是手性分子

B．和的空间构型不相似

C．与都是平面型分子

D．和都是直线型分子

4 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO

5 . 钛酸锌（ZnTiO₃）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。
（3）ZnTiO₃与80%H₂SO₄反应可生成TiOSO₄。
①的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。
②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）
（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。
②该化合物的化学式为_________________________________。
③已知该晶体的晶胞参数为a×10^-12m，阿伏加 德罗常数为N_A。则该晶体的密度为__________________g/cm³（列式即可）

6 . 下列表达方式正确的是（       ）

A．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2

B．CO2的立体结构模型

C．基态碳原子的价电子排布图为

D．N2的电子式：

7 . 下列表述正确的是

A．Na2O2的电子式：

B．N2的共价键类型：σ键和π键

C．中子数为30的Fe原子符号：Fe

D．SO3分子的立体构型：三角锥形

8 . 据报道，我国化学研究人员用Ni(NO₃)₂和Tb(CH₃COO)₃等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________，Ni在元素周期表中处于第____________纵行。
(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
(3)Ni(NO₃)₂中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：________。
(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为________________________。
(5)已知： CH₃COOH的沸点为117.9℃， HCOOCH₃的沸点为32℃，CH₃COOH的沸点高于 HCOOCH₃的主要原因是______。
(6)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。
①若N_A为阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm^－3，则该晶胞中最近的O^2－之间的距离为____pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。
②某缺陷氧化镍的组成为 Ni_0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___。

9 . 下列分子的中心原子是 sp² 杂化的是（       ）

A．CH4

B．BF3

C．H2O

D．NF3

10 . 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（   ）

A．平面三角形   sp2杂化	B．V形     sp2杂化
C．三角锥形   sp3杂化	D．直线形   sp杂化