2 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。

①分离饱和食盐水与泥沙的混合物___________；                               

②从食盐水中获取NaCl固体___________；                                           

③分离互溶的CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。

(2)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___________。
(3)装置C中①的名称是___________，此装置中冷凝水应从___________(填“a”或“b”)流入。
(4)某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度0.867 g·mL^-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是___________。

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。

3 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段.
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是______。

A．酸性溶液：显色法	B．I2：显色法
C．Cl-：沉淀法	D．Ca2+：气体法

(2)下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是______。

A．过滤

B．萃取

C．结晶

D．蒸馏

(3)不能用于鉴别Na₂CO₃和KCl溶液的试剂或方法是______。

A．盐酸

B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液

D．焰色反应

(4)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是______。

A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4

B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH

D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3

(5)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是______。

A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在

B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在

C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在

D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+

(6)下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是______。

A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解

B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液

C．萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大

D．若没有四氯化碳，可用酒精代替

(7)某溶液中存在SO和Cl^-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl₂溶液；②滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO₃溶液。正确的操作及顺序是______。

A．①③⑤

B．②④③⑤

C．②③⑤

D．⑤③①

(8)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

①三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的______溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去。
第二步：加入______溶液(填化学式)，其目的是______。
第三步：过滤，再向滤液中加入______溶液(填化学式)，其目的是______。

4 . Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。

(1)下列生产过程中只发生物理变化的是__________。

A．炼铁

B．海带提碘

C．氯碱工业

D．海水晒盐

(2)氯化钠属于__________。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)表示__________。

A．氯原子的结构示意图	B．氯离子的结构示意图
C．氯原子的电子式	D．氯离子的电子式

Ⅱ.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca²⁺、 Mg²⁺、等可溶性杂质。

(4)写出NaCl溶于水时的电离方程式____________________。
(5)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃和__________(填化学式)。

Ⅲ.“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。

(6)Cl₂和NaOH 制备NaClO的化学方程式为__________。

Ⅳ.如图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。

(7)注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有________。

A.碱性                    B.强氧化性

(8)注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸) 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式________________。

5 . 图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：

(1)写出标号仪器的名称：
①___________；②___________。
(2)漏斗中液体的液面应该___________(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。

7 . 向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。根据相关物质的溶解度，你认为可能的原因是_______。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，_______，洗涤，干燥。