1 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)CaO₂中O元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________。
(3)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：________=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃•H₂O挥发、________(答1条即可)。
(4)待CaO₂•8H₂O结晶析出后通过________(填操作名称)分离。
(5)CaO₂可与水或二氧化碳缓慢反应，同时产生氧气，常用作鱼塘的供氧剂。CaO₂与水反应的化学方程式是________。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，推测CaO₂可能具有________(填字母)性质。
a.可缓慢供氧            b.能吸收鱼苗呼出的CO₂            c.可抑菌

2 . NaCl溶液中混有Na₂SO₄、Na₂CO₃溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。
(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。
(3)沉淀A为___________。
(4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。

3 . 回答下列问题：下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)。
a.结晶            b.蒸馏             c.过滤               d.萃取分液
(1)分离KNO₃和NaCl混合物________。
(2)分离溴水中的溴和水________。
(3)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
(4)写出仪器的名称：①________，②________。

(5)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器________；该分离操作的名称为________；进行分离操作时进水口为________(填f或g)。

6 . 现有、、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)沉淀的主要成分是 ___________。填化学式
(2)试剂是___________。
(3)上述实验流程中操作名称为___________，用到的玻璃仪器有___________。
(4)上述实验流程中加入过量溶液的目的是___________。
(5)按此实验方案得到的溶液中肯定含有杂质，可以向溶液中加入适量稀硝酸除去杂质，写出流程④除杂反应的离子方程式：___________。

7 . 要分离下列四组混合物，将合理答案填入空格。
①饱和食盐水与沙子   ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃   ③水和汽油的混合物   ④CCl₄液体与甲苯液体的混合物(已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)分离①②的操作分别为_______、_______。
(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_______。
(3)上述四组分离过程中，需要使用酒精灯的是_______和_______(填序号)。

8 . 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
   
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR(org)+nH⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe³⁺而不能萃取Fe²⁺。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H₂SO₄溶液的作用：_______。
(4)KClO₃和VO²⁺(反应生成VO和Cl^-的离子方程式是_______。
(5)测定V₂O₅产品的纯度
称取V₂O₅产品ag，先加入硫酸将V₂O₅转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定将VO转化为VO²⁺至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V₂O₅产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg/mol)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。

9 . Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
(1)该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是_____g。
Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：

   

其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
(2)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
ⅰ．(石灰乳)
ⅱ．_____。
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)

A．

B．

C．

D．

(5)上述过程中，循环使用的物质有_____(写化学式)。