1 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是

A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液

B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+

C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段

D．③④⑤中溴元素均被氧化

2 . 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化铁皮

(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________。在酸性条件下，很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是___________。

A．溶液

B．溶液

C．酸性溶液

D．

(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是___________。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取___________g(保留4位有效数字，已知)。

3 . 的漂白能力是漂白粉的4～5倍，广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上可通过硫酸溶液中的氯酸钠与二氧化硫反应生成，进而生产的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．反应结束后，向发生器中通入一定量空气将少量排出，使其被充分吸收

B．发生器中的反应为：

C．吸收器中反应温度不能高于5℃，目的是提高的利用率或防止分解

D．吸收器中双氧水与在碱性条件下发生氧化还原反应生成

4 . 工业上用铝土矿(主要成分是，还含有)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)固体①、③的化学式分别为___________、___________。
(2)操作①的名称是___________，操作③用到的仪器有酒精灯、泥三角、___________。
(3)流程中的最好选用___________，发生反应的主要离子方程式为___________。
(4)若向滤液(1)中逐滴滴入溶液至过量，产生沉淀随滴入关系正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将该矿石用足量硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。该的石中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。

5 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。

6 . 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。
(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。
(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。
(6)操作c的名称为_______。

7 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

   

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
(1)在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。
(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集                    b．海水中浓度很高，需稀释

8 . 回答下列问题：
(1)某化学社团为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO₄液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性___________。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、，为除去废水样品中的Cu²⁺和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

①若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为___________(写化学式)。

10 . 某工业废水中存在大量的、、和，欲除去废水中的和，设计工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成

B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为

C．试剂c为盐酸

D．溶液C中只含有、、