名校
解题方法
1 . 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_______ ，提高“焙烧”效率的方法为_______ 。(任写一种)
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______ 。
(3)①“淘洗”所用时溶液A可以是_______ 。(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______ 。
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______ 。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______ 。
(5)某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为_______ 。(分数化为最简)
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为
(3)①“淘洗”所用时溶液A可以是
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为
(5)某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为
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解题方法
2 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
(1)“550℃焙烧”的目的是_______ 。
(2)“浸出液”的主要成分是_______ 。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______ 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是_______ ，H2O2的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：_______ 。
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
(1)“550℃焙烧”的目的是
(2)“浸出液”的主要成分是
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为
(4)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是
(5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：
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3 . 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O。已知TiO2熔点为1850℃，回答下列问题：_____ ；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____ 价。
(2)滤液Ⅰ冷却结晶获得绿矾(FeSO4·7H2O)的实验操作依次为___ 、____ 、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。
(3)滤液Ⅱ中主要物质是TiOSO4，反应①的化学方程式是_____________ 。
(4)反应②生成TiCl4和CO，其化学反应方程式为________ 。
(5)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池总反应为2CH3OH +3O2 = 2CO2 + 4H2O，负极的电极反应式为______ 。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。
(2)滤液Ⅰ冷却结晶获得绿矾(FeSO4·7H2O)的实验操作依次为
(3)滤液Ⅱ中主要物质是TiOSO4，反应①的化学方程式是
(4)反应②生成TiCl4和CO，其化学反应方程式为
(5)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池总反应为2CH3OH +3O2 = 2CO2 + 4H2O，负极的电极反应式为
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4 . 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有
、
、
以及泥沙等杂质，其除杂过程如下：
、、以及泥沙等杂质，其除杂过程如下：
| A．该粗盐除杂过程不涉及到氧化还原反应 |
| B．盐酸作用是调节溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代 |
C．检验 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 溶液 |
| D．该除杂过程分别在溶解、过滤、蒸发三操作中3次用到玻璃棒 |
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5 . 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具，是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题，并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是___________ (用化学方程式表示)。
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为___________ (化学式)，请写出该反应的化学方程式___________ 。
可用于水体中
的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。转化为
，
转化为
，该反应的离子方程式为___________ 。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________ 。
(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________ ，如果想要实现NaOH溶液的循环利用，你采取的措施是___________ 。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为
可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。
转化为，转化为，该反应的离子方程式为②反应相同时间，水体中
浓度随pH增大而降低的原因是(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了
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6 . 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷(
)的工艺流程如图所示。
)的工艺流程如图所示。
A．TBA、 在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用 |
| B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景 |
C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 |
D．“胺再生过程”反应为 |
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7 . 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
| A．Ca(NO2)2中N的化合价+3价 |
| B．吸收时主要反应的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O |
| C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 |
| D．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 |
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8 . 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾 
的一种工艺流程如下：
铝箔
甲溶液
Al(OH)3
乙溶液
明矾
资料：
。
下列说法中，不正确的是
的一种工艺流程如下：铝箔
甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾资料：
。下列说法中，不正确的是
A．乙溶液中含有的离子有Al3+、、 |
| B．①体现了铝能与碱溶液反应的性质 |
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于 和K2SO4的溶解度 |
| D．Al、Al(OH)3、均具有两性 |
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9 . 对溴甲苯(
)是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。
| 甲苯 | 溴 | 对溴甲苯 | |
| 沸点/℃ | 110 | 59 | 184 |
| 水溶性 | 难溶 | 微溶 | 难溶 |
(1)装置甲中导气管的作用为
(2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为
a．>184℃ b．110℃～184℃ c．59℃～110℃ d．＜59℃
(3)装置甲中主要发生反应的化学方程式为
(4)装置乙中需盛放的试剂名称为
(5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；
步骤5：通过
a．过滤 b．蒸馏 c．蒸发
(6)关于该实验，下列说法正确的是
a．可以用溴水代替液溴
b．装置丙中的导管可以插入溶液中
c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应
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解题方法
10 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备
和
的部分实验步骤如下：
”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________ 。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________ 。
(3)在“溶解
”步骤中，发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000
溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：
，
。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程，结果保留2位小数)。
和的部分实验步骤如下：
”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是(2)从“滤液
”中提取的实验步骤依次为(3)在“溶解
”步骤中，发生反应的化学方程式为(4)为测定产品中
的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。已知：
，。请依据实验数据计算样品中的质量分数
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