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解题方法
1 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量
、CuO、CaO、
等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
(2)浸渣的主要成分是_______ 。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______ 。
(4)“氧化”中的目的是将
氧化为
，试剂R可选用_____ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：_____ 。
A．氯水 B．
酸性溶液 C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为
，其工作时的正极电极反应式为_______ 。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为_____ %。
、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
| A．研磨废料 | B．加入大量水 | C．搅拌 | D．适当升高温度 |
(2)浸渣的主要成分是
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为
(4)“氧化”中的目的是将
氧化为，试剂R可选用A．氯水 B．
酸性溶液 C．(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为
，其工作时的正极电极反应式为(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为
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2024-05-03更新
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278次组卷
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2卷引用：广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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解题方法
2 . 已知：溴苯的沸点为
，苯的沸点为
。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：
(1)冷凝管的进水口为__________ （填“A”或“B”）；冷凝管的作用：__________ 。
(2)d中盛放的试剂是__________ 。
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_____________ 。
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入__________ 溶液，振荡，再通过__________ （填分离方法）分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点
）和邻二溴苯（沸点
），因此最后再经_______ （填分离方法）即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______ （填“水浴”或“油浴”）加热
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在
不能选用的试剂是__________（填字母）
，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：
(1)冷凝管的进水口为
(2)d中盛放的试剂是
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点
）和邻二溴苯（沸点），因此最后再经(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在
不能选用的试剂是__________（填字母）A． 溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D．苯酚溶液 |
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3 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。____________ 。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_____________ (填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的阳离子 的离子符号为____________ 。
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。_______ (填序号)。
a．Na b．Cu c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________ 。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________ 。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是
(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
a．Na b．Cu c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是
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解题方法
4 . 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)欲除去粗盐水中的
设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。______________________ ；
②试剂a、试剂b、试剂c 依次为______________________ (填字母)。
A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸 B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸
C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸
③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________ 。
(2)某无色透明溶液可能存在大量
中的一种或几种，进行如下实验：
I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。
①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是______________________ ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为______________________ 。
②通过以上信息可知肯定不存在的离子是______________________ 。
(1)欲除去粗盐水中的
设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。
②试剂a、试剂b、试剂c 依次为
A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸 B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸
C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸
③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)某无色透明溶液可能存在大量
中的一种或几种，进行如下实验：I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。
①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是
②通过以上信息可知肯定不存在的离子是
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解题方法
5 . 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、
)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
其部分工艺流程如图：___________ 。
(2)已知受热会发生分解，最后从溶液中获得无水的方法是___________ 。
(3)下列说法不正确的是______。
)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的其部分工艺流程如图：
(2)已知
受热会发生分解，最后从溶液中获得无水的方法是(3)下列说法不正确的是______。
| A．NO分子中只存在共价键 |
B． 晶体中既有离子键又有共价键 |
| C．晶体溶于水时有离子键的断裂 |
D． 分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 |
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6 . 四氧化三锰
广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含
、
及少量、
、)为原料生产
的工艺流程如下：
回答以下问题：
(1)元素Si在周期表的位置为___________ 。
(2)为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)___________ 。不采取“升温”措施的原因是___________ 。
(3)“溶浸”时发生反应的离子方程式为：___________ 。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品
代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：___________ 。
(4)滤渣2主要成分的化学式为___________ 。
(5)“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。
(6)写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式___________ 。
广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下：
| 金属离子 | | |  |  |
| 开始沉淀的pH | 7.2 | 2.2 | 3.8 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.5 | 3.2 | 5.0 | 10.4 |
(1)元素Si在周期表的位置为
(2)为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)
(3)“溶浸”时
发生反应的离子方程式为：代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：(4)滤渣2主要成分的化学式为
(5)“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。
| A． | B． | C． | D． |
(6)写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式
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7 . 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：
的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________ ，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________ 。
(2)装置②中盛放的试剂是___________ (填名称)，作用是___________ 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________ (填序号)处的酒精灯，其目的是___________ 。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________ 。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________ 。
的升华。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)装置②中盛放的试剂是
(3)装置①中发生反应的化学方程式为
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是
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8 . 工业上以钛铁矿（主要成分为
，含有、
、
、
杂质）为原料制备金属钛，并得到副产品
，其工艺流程如图：
反应。回答下列问题：
(1)矿渣的主要成分是__________ ；试剂A为__________ （填化学式）。
(2)“操作Ⅱ”为__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是__________ ，充分反应后，混合气体中CO与
的分压之比为
，该温度下，
与C、
反应的总化学方程式为__________ 。
(4)高温下镁与
反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是__________ （填选项）。
a．
b． c． d．Ar
，含有、、、杂质）为原料制备金属钛，并得到副产品，其工艺流程如图：
反应。回答下列问题：(1)矿渣的主要成分是
(2)“操作Ⅱ”为
(3)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是
的分压之比为，该温度下，与C、反应的总化学方程式为(4)高温下镁与
反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是a．
b． c． d．Ar
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9 . 非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是_______ (填序号)。
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：_______ (用化学方程式表示)。
②熔化烧碱应选用的坩埚为_______ (填字母)。
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有、
、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：_______ (填化学式)。
②工业废气中的可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ 。
③适量空气的作用是_______ 。
④吸收剂吸收的气体是_______ (填化学式)，在汽车排气管安装催化转化装置，可使该气体和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______ 。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：
②熔化烧碱应选用的坩埚为
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有
、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：
②工业废气中的
可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为③适量空气的作用是
④吸收剂吸收的气体是
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10 . 某同学设计如图实验方案，从海带中提取
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是
| A．操作①是萃取 |
| B．②中双氧水作还原剂 |
C．③的离子方程式是 |
| D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯 |
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