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1 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:已知SiO2是酸性氧化物。
回答下列问题:
(1)“试剂a”的化学式为___________ ,“操作”的名称是___________ 。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色,“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b,溶液变为浅绿色,写出溶液变为浅绿色的离子方程式___________ 。
(3)在“调pH至5-6”步骤中,写出生成Al(OH)3的离子方程式___________ 。
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案:取少量滤液1进行___________ (填实验名称),若观察到火焰呈黄色,则证明含有Na+;另外取少量滤液1于试管中,依次滴入___________ 和氯水,若实验现象依次为溶液先无红色,后变红色,则证明含有Fe2+,写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)“试剂a”的化学式为
(2)“酸浸”后溶液呈黄色,“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b,溶液变为浅绿色,写出溶液变为浅绿色的离子方程式
(3)在“调pH至5-6”步骤中,写出生成Al(OH)3的离子方程式
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案:取少量滤液1进行
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2 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体()的流程如下:已知:中Fe的化合价为+3。
回答下列问题:
(1)“焙烧”中生成的气体的化学式为________ 。
(2)“还原”中,反应的离子方程式除外,还有_____________ (任写一个)。
(3)“操作X”的名称是_________ ,“浸洗”的目的是_______________________ 。
(4)“反应”中,10% 作氧化剂,20% 仅提供,该步骤反应的离子方程式为__________ ,和只用相比,该工艺的优点是___________________________________ 。
回答下列问题:
(1)“焙烧”中生成的气体的化学式为
(2)“还原”中,反应的离子方程式除外,还有
(3)“操作X”的名称是
(4)“反应”中,10% 作氧化剂,20% 仅提供,该步骤反应的离子方程式为
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解题方法
3 . 天青石主要成分为,含有、、FeO等杂质,以天青石为原料生产的流程如下:已知:“转化”时转变为。
(1)“转化”工序中,为提高速率可采取的措施有______ (任写一条即可)。
(2)“滤液2”的主要成分有NaOH、和______ (写化学式,下同),试剂A为______ 。
(3)“氧化”工序发生反应的离子方程式为______ 。
(4)“调pH”所得溶液含有较多NaCl,为得到更纯净的溶液.应采取的操作为:蒸发浓缩至有固体析出,______ 。(5)为检测所得的纯度,实验步骤如下:①称取产品m g,溶于水,②加足量硝酸酸化的溶液,充分反应(杂质不参加反应);③……;④称得固体为n g。步骤③用到下列仪器中______ (填标号),的纯度是______ (用含m、n的代数式表示)。
(1)“转化”工序中,为提高速率可采取的措施有
(2)“滤液2”的主要成分有NaOH、和
(3)“氧化”工序发生反应的离子方程式为
(4)“调pH”所得溶液含有较多NaCl,为得到更纯净的溶液.应采取的操作为:蒸发浓缩至有固体析出,
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解题方法
4 . 某工业废水中存在大量的和,欲除去废水中的Cu2+和,设计工艺流程如图所示:(1)操作1中不需要的仪器是___________ 。
a.烧杯 b.托盘天平 c.漏斗 d.玻璃棒 e.量筒
(2)a溶液和b溶液分别是___________ ,___________ (填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________ 生成(填化学式),如何证明溶液中含有硫酸根离子:_______________ 。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________ 。
(5)加入适量盐酸的作用是___________ 。
a.烧杯 b.托盘天平 c.漏斗 d.玻璃棒 e.量筒
(2)a溶液和b溶液分别是
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是
(5)加入适量盐酸的作用是
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5 . 从海水中提取澳的工业流程如图,下列说法正确的是
A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法 |
B.获取Cl2的同时可以得到金属钠,通常采用热分解法 |
C.步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 |
D.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,乙醇可以用作溴的萃取剂 |
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解题方法
6 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时,粗盐溶解后加入沉淀剂:a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液过滤除去沉淀,再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是___________ (填序号)。
A.abc B.bac C.cba
②加入适量盐酸,反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和___________ 。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是___________ 。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是___________ 。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示:①Cl2和苦卤中的Br‒反应生成Br2的离子方程式是___________ 。
②吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br‒和BrO,则A是___________ (填序号)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是___________ 。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时,粗盐溶解后加入沉淀剂:a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液过滤除去沉淀,再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是
A.abc B.bac C.cba
②加入适量盐酸,反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示:①Cl2和苦卤中的Br‒反应生成Br2的离子方程式是
②吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br‒和BrO,则A是
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是
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2024-05-27更新
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389次组卷
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2卷引用:北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
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7 . 从干海带中提取碘的实验流程如下:下列有关说法不正确的是
A.氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 |
B.试剂X可以选择使用NaOH溶液,发生的反应为:3I2+6OH‒=5I‒+IO+3H2O |
C.萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 |
D.整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯 |
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2024-05-27更新
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269次组卷
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2卷引用:北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
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8 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知:在潮湿的空气中易水解,产生白雾
A.该流程中可循环使用的物质是 |
B.第③步反应是氧化还原反应 |
C.因为硬度大不属于无机非金属材料 |
D.第③步反应可用氨水代替 |
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9 . 下列装置及操作能达到对应目的的是
A.用乙醇萃取碘水中的后分液 | B.用蒸发法提取食盐水中的NaCl |
C.用升华法分离碘和氯化铵固体 | D.用过滤法除去胶体中含有的杂质NaCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的,得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。(1)为加快工业废碱渣中的溶解,可采取的措施是_______ (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______ 。
(3)上述流程中;通入“含的烟气”,发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_______ ,出现白色沉淀,则证明含有。
(6)可用于处理酸性废水中的(转化为),发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下,当除去时,消耗的物质的量为_______ mol。
(2)过程①进行的操作是
(3)上述流程中;通入“含的烟气”,发生反应的化学方程式为
(4)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的离子方程式为
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,
(6)可用于处理酸性废水中的(转化为),发生反应的离子方程式为
(7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下,当除去时,消耗的物质的量为
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