1 . 某小组同学探究久置FeSO₄固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO₄固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO的还原产物为Mn²⁺。
(1)实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在 _______。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 _______(用离子方程式表示)。
③由实验一推测FeSO₄固体变质的情况是 _______(填字母序号)。
a.未变质             b.部分变质             c.完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是 _______，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：

序号	操作	现象
①	滴加NaOH溶液	产生红褐色沉淀
②	滴加FeCl3溶液	_______

请补全②中的现象：_______。
(3)实验三：测定久置FeSO₄固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：

①可选作A的物质是 _______(填字母序号)。
a.Zn       b.Cu          c.Fe        d.KI
②若消耗0.1mol/LKMnO₄溶液3.6mL，则久置FeSO₄固体中铁元素的质量分数是 _______。

2 . 若胆矾中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，测定其中CuSO₄·5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m_2.样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为_______(列出算式可能用到的化学式量：CuSO₄   160、CuSO₄·5H₂O   250、Cu(NO₃)₂·3H₂O   242、BaSO₄   233)。

3 . 炼铁的矿石主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。在测定磁铁矿中铁的含量前，通常要对矿石进行预处理。对矿样进行预处理后，用重铬酸钾标准溶液可测定铁矿石的含铁量，现有两种对矿样进行预处理的方法如下：

已知：
I.Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有(无色)、(无色)、、、(紫色)、(无色)，能与反应，且也能与反应，氯化汞溶于水，氯化亚汞是白色难溶固体；
II.钨酸钠可作指示剂，若+6价钨被还原为+5价钨，溶液由无色变为蓝色；
III.和均具有还原性，氧化性：；
IV.二苯胺硫磺钠本身无色，被氧化后呈现紫红色
请回答下列问题：
(1)反应②后得到的悬浊液中固体物质为_______(写化学式)。
(2)过程①发生反应的离子方程式为_______。
(3)反应③中含铁元素的离子发生的反应：_______；反应(3)中溶液变蓝，说明_______。
(4)矿样预处理后，加入混酸溶液，以二苯胺硫磺钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液可测定铁矿石的含铁量，当_______现象，说明达到了滴定终点。
(5)现称取矿样进行实验，最终消耗标准溶液，则矿样中含铁的质量分数为_______。

4 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
为了测定CaO₂的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：

(1)在流程中过氧化钙(CaO₂)与水反应的离子反应方程式_______。
(2)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_______。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：_______。
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______%。
(5)若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

5 . 以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下：

资料：i.25℃时，
ii.
(1)溶浸
均转化为。
①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______。
②转化为的反应有：、_______。
(2)结晶
①所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。
②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下：

循环次数	0	1	2	3	4
铅回收率/%	85.4	93.5	95.8	97.1	98.2
纯度/%	99.4	99.3	99.2	99.1	96.1

循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_____(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。
(3)脱氯
在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。

结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：_______。
(4)测定废料中铅的含量
将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______。
资料：滴定原理为：

6 . 煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。
(1)铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为_______。
(2)测定煤中氯离子含量的两种方法。
方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。
方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入溶液，以作指示剂，用溶液滴定过量的溶液，共消耗KSCN溶液。
已知：能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。
①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中生成HCl的原因_______。
②方法二中，滴定终点的现象为_______。
③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为_______。
(3)快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。
i.配制固定组分的铬酸银()浑浊液；
ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。

氯离子含量x
ii中现象	沉淀仍然为砖红色	砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色	砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色

已知：；；溶液为黄色，固体为砖红色。
①时，沉淀仍然为砖红色的原因是_______。
②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式_______。

7 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物       B.摩尔质量为28       C.为可燃性气体       D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

8 . 某铁矿石的有效成分是Fe₂O₃，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是
   

A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A

B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B

C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂

D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%

9 . 为了测定固体磷铵化肥铵态氮的百分含量，实验室用下列实验装置进行实验：

在A中加入m g磷铵样品，关闭止水夹，向A中加入浓NaOH溶液，反应前后C中浓硫酸增重n g，回答下列问题：
(1)B中应加入__________(填物质名称)，其作用是________________________。D的作用是_______________________________________。
(2)反应停止后打开止水夹，向反应装置中鼓入一定量的空气，其作用是__________________________。
(3)该磷铵化肥中铵态氮的质量分数是_________(用含m、n的关系式表示)

10 . 我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体(CoSO₄∙7H₂O)，其工艺流程如下。

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)

物质	Ksp
CaF2
Fe(OH)3

ⅲ．CoSO₄∙7H₂O溶解度随温度升高而明显增大
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是_____________。
(2)浸出Co²⁺时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_____________；
25℃时，浊液中铁离子浓度为_____________mol/L(此时pH为4)。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_____________。
(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________操作，得到硫酸钴晶体。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mL Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量ω=_____________(以钴的质量分数ω计)。