1 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:(1)仪器Q的名称为_______ ;装置c中品红溶液褪色,可证明SO2具有_______ 性,装置b的作用是_______ 。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间N2,此操作的目的是_______ 。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______ 。
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴_______ 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中无I2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管中,_______ ,出现白色沉淀,产物溶液中存在。
综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为_______ 。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间N2,此操作的目的是
(3)装置a中反应的化学方程式为
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管中,
综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为
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2023-01-19更新
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901次组卷
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5卷引用:四川省内江市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
2 . 某化学小组进行热稳定性实验,并检验部分分解产物,装置如图所示。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是________________ 。
(2)连接装置后,首先应检查装置的________________ 。
(3)加热后,当C中出现________________ 的现象时,证明有生成。
(4)持续加热较长时间后,经检验,试管A中残留固体是,则受热分解的化学方程式为________________________________ 。由此可得,热稳定性:________ (填“>”或“<”) 。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是
(2)连接装置后,首先应检查装置的
(3)加热后,当C中出现
(4)持续加热较长时间后,经检验,试管A中残留固体是,则受热分解的化学方程式为
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3 . 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
(1)配制1 mol⋅L FeCl2溶液,测得,从化合价角度分析,具有的性质_______ 。
(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象:阳极有黄绿色气体产生,阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1 mol⋅LFeCl2溶液:
①取少量银灰色固体洗涤后,加稀H2SO4有气泡产生,再向溶液中加入_______ (试剂和现象),证明该固体为Fe。
②该小组同学分析红褐色固体产生的原因,甲同学认为2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3,乙同学认为_______ 。
(3)该小组同学进一步探究电解1 mol⋅L 溶液电极产物的影响因素。
①写出实验III中电解FeCl2溶液的离子反应方程式_______ 。
②对比实验I、II、III可以得出结论:阳极:Fe2+放电时,酸性较强主要生成Fe3+;酸性较弱主要生成Fe(OH)3;阴极:_______ 。
③对比实验I、IV、V可以得出结论:增大电压,不仅可以改变离子的放电能力,也可以_______ 。
(4)综合分析上述实验,电解过程中电极反应的产物与_______ 有关。
(1)配制1 mol⋅L FeCl2溶液,测得,从化合价角度分析,具有的性质
(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象:阳极有黄绿色气体产生,阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1 mol⋅LFeCl2溶液:
实验 | 条件 | 操作及现象 | ||
电压 | pH | 阳极 | 阴极 | |
I | 1.5v | 4.91 | 无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,5分钟后电极表面析出红褐色固体 | 无气泡产生,4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着 |
②该小组同学分析红褐色固体产生的原因,甲同学认为2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3,乙同学认为
(3)该小组同学进一步探究电解1 mol⋅L 溶液电极产物的影响因素。
实验 | 条件 | 操作及现象 | ||
电压 | pH | 阳极 | 阴极 | |
II | 1.5v | 2.38 | 无气泡产生,溶液出现少量浑浊,滴加KSCN溶液变红色 | 无气泡产生,电极表面有银灰色金属状固体附着 |
III | 1.5v | 1.00 | 无气泡产生,溶液无浑浊现象,滴加KSCN溶液变红色 | 有气泡产生,无固体附着 |
IV | 3.0v | 4.91 | 无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,3分钟后电极表面有红褐色固体产生 | 极少量气泡产生,1分钟出现镀层金属 |
V | 6.0v | 4.91 | 有气泡产生,遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊 | 大量气泡产生,迅速出现镀层金属 |
②对比实验I、II、III可以得出结论:阳极:Fe2+放电时,酸性较强主要生成Fe3+;酸性较弱主要生成Fe(OH)3;阴极:
③对比实验I、IV、V可以得出结论:增大电压,不仅可以改变离子的放电能力,也可以
(4)综合分析上述实验,电解过程中电极反应的产物与
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4 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)M仪器的名称是___________ ,①中反应的反应的化学方程式是___________ 。
(2)③中存放的试剂是___________ 。
(3)⑤中反应的离子方程式是___________ 。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料:淀粉的特征反应——遇变蓝色
(4)实验2-1可证明氧化性___________ (填“>”或“<”);实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________ 。
(5)证明氯水中含有氯离子的方案是___________ 。
(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是___________ 。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)M仪器的名称是
(2)③中存放的试剂是
(3)⑤中反应的离子方程式是
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料:淀粉的特征反应——遇变蓝色
实验2-1 | 实验2-2 | |
实验操作(氯水均为新制) | ||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 |
(5)证明氯水中含有氯离子的方案是
(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是
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5 . 某小组同学在实验室制备、收集氯气,并进行一系列的探究,请回答下列问题。
(1)制备。写出装置I中发生的离子反应方程式_______ 。
(2)氯水相关性质探究。
①若装置IV中试剂b为,将IV接在II之后制得氯水,则II中的溶液a为_______ 。
②若装置IV中试剂b为,可制得的溶液(可溶于溶液,且不与反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性,则溶液a为_______ 。II和IV之间接III,此时气体应该从_______ 口进入III,III的作用是_______ 。取稀盐酸、新制氯水、的溶液,分别滴在三张红色纸条上,可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色,证明氯水中有漂白性的是HClO。
③验证氢水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图中纵坐标可以表示的物理量是_______ (填字母)。
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度
d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色 f.导电性
④在氯水中加入少量的,黄绿色逐渐变浅。请写出总反应的离子方程式_______ 。
(3)实验后发现I中有大量的固体剩余,在I中溶液中加入Zn,有大量气泡生成。通过此实验可判断____ (填“是”或“不是”)碱性氧化物。请写出与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式_______ 。
(1)制备。写出装置I中发生的离子反应方程式
(2)氯水相关性质探究。
①若装置IV中试剂b为,将IV接在II之后制得氯水,则II中的溶液a为
②若装置IV中试剂b为,可制得的溶液(可溶于溶液,且不与反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性,则溶液a为
③验证氢水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图中纵坐标可以表示的物理量是
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度
d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色 f.导电性
④在氯水中加入少量的,黄绿色逐渐变浅。请写出总反应的离子方程式
(3)实验后发现I中有大量的固体剩余,在I中溶液中加入Zn,有大量气泡生成。通过此实验可判断
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6 . 过二硫酸钾(K2S2O8)易潮解,易分解,是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。
(1)用K2S2O8溶液与KI溶液反应,实验操作与现象如下表所示。
①用碰撞理论分析,实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是_______ 。
②实验Ⅱ中Fe2+起催化作用,总反应分两步进行:
(i)2Fe2+ +S2O=2Fe3++2SO;
(ii)_______ 。
请你补充反应( ii ) ,并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+_______ 。
(2)查阅文献知,氧化性:S2O> MnO。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化剂AgNO3溶液,再滴加K2S2O8溶液,实验现象是_______ ,该反应的离子方程式为_______ 。
实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知几种物质的熔、沸点如下表所示:
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中,加热,将分解产物依次通过装置B、C、D,实验中发现B中U形管内产生无色液体,接着无色液体慢慢变成固体,C中溶液颜色无明显变化,D中溶液逐渐变蓝色。
(3)加热前,先通入一段时间N2,当观察到D装置中_______ (填实验现象)时点燃酒精灯。
(4)B装置的U形管中收集到的物质是_______ (填化学式)。
(5)当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时,停止加热。冷却至室温,然后取少量残留固体于试管中,加入蒸馏水,溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸,产生白色沉淀。写出A装置中K2S2O8发生分解的化学方程式_______ 。
实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。
(1)用K2S2O8溶液与KI溶液反应,实验操作与现象如下表所示。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK2S2O8溶液 | 一段时间后,溶液缓慢变蓝色 |
Ⅱ | 在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO4溶液,再滴加4mL0.1 mol/LK2S2O8溶液 | 溶液迅速变蓝色 |
②实验Ⅱ中Fe2+起催化作用,总反应分两步进行:
(i)2Fe2+ +S2O=2Fe3++2SO;
(ii)
请你补充反应( ii ) ,并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+
(2)查阅文献知,氧化性:S2O> MnO。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化剂AgNO3溶液,再滴加K2S2O8溶液,实验现象是
实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知几种物质的熔、沸点如下表所示:
物质 | SO3 | SO2 | O2 |
熔点/℃ | 16.8 | -72.7 | -218.4 |
沸点/℃ | 44.8 | 10 | -182.9 |
(3)加热前,先通入一段时间N2,当观察到D装置中
(4)B装置的U形管中收集到的物质是
(5)当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时,停止加热。冷却至室温,然后取少量残留固体于试管中,加入蒸馏水,溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸,产生白色沉淀。写出A装置中K2S2O8发生分解的化学方程式
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7 . 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置:已知:CuO在高温时不稳定,会分解得到Cu2O,Cu2O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体,该气体可以是____ (填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气,选择的试剂通常是____ (填化学式)。
(2)装置D、E的作用分别是____ 、____ 。
(3)经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu,则NH3和CuO反应的化学方程式为____ 。
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?____ (填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH3和CuO发生了反应,简述实验方案:____ 。
(5)加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式:____ 。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为____ %(保留一位小数)。
(1)实验前需先通入一段时间某气体,该气体可以是
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气,选择的试剂通常是
(2)装置D、E的作用分别是
(3)经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu,则NH3和CuO反应的化学方程式为
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?
(5)加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式:
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为
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2022-07-12更新
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418次组卷
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3卷引用:四川省泸县第五中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题
解题方法
8 . 某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验(部分夹持装置略),已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下回答下列问题:
(1)连接装置后,接下来的实验操作为_______ 。
(2)实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先_______ 。
(3)A中制氨气的化学方程式是_______ 。
(4)装置B的作用是_______ 。装置D的作用是_______ 。
(5)该套装置不足之处_______ 。
(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为_______ 。氨气还原氧化铜的方程式_______ 。
(7)一同学对反应产物存有疑虑,于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成,说明还存在的反应有_______ (用方程式表示)。
(1)连接装置后,接下来的实验操作为
(2)实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先
(3)A中制氨气的化学方程式是
(4)装置B的作用是
(5)该套装置不足之处
(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为
(7)一同学对反应产物存有疑虑,于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成,说明还存在的反应有
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9 . 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。同学们利用下图装置探究氨气的制备和性质。回答以下问题:
(1)装置①中反应化学方程式为_______ 。
(2)装置②中的A药品是_______ ;装置⑤的作用是吸收尾气,用倒扣水面上的漏斗代替直接插入水中的导管,其目的是_______ 。
(3)先加热装置①中的酒精灯,检验氨气已经充满整个装置的方法是:用玻璃棒蘸取漏斗口附近的溶液少许,_______ (补充完实验)。
(4)然后用酒精灯加热装置③,观察到黑色固体逐渐变红,预测固体产物有哪些可能?_______ 。装置④中气体仍为无色,利用装置设计实验证明没有产生NO,操作与现象是_______ 。据此分析,该实验的目的是检验NH3的_______ 性。
(1)装置①中反应化学方程式为
(2)装置②中的A药品是
(3)先加热装置①中的酒精灯,检验氨气已经充满整个装置的方法是:用玻璃棒蘸取漏斗口附近的溶液少许,
(4)然后用酒精灯加热装置③,观察到黑色固体逐渐变红,预测固体产物有哪些可能?
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10 . 实验室研究不同价态元素的转化,对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。
(1)装置C的作用是___________ 。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为___________ 、___________ (填标号)。
a.BaCl2溶液 b.KI淀粉溶液 c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液 e.品红溶液
(3)实验结束后,发现装置A中溶液几乎为无色,且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色,体现了浓硫酸的___________ 性。
(4)实验结束后,若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4,需要采取的操作是___________ 。
(5)实验结束后把B取下,用酒精灯加热可以看到的现象是___________
(1)装置C的作用是
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为
a.BaCl2溶液 b.KI淀粉溶液 c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液 e.品红溶液
(3)实验结束后,发现装置A中溶液几乎为无色,且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色,体现了浓硫酸的
(4)实验结束后,若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4,需要采取的操作是
(5)实验结束后把B取下,用酒精灯加热可以看到的现象是
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2022-03-21更新
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203次组卷
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3卷引用:四川省泸县第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题