1 . 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________________。
(2)连接装置后，首先应检查装置的________________。
(3)加热后，当C中出现________________的现象时，证明有生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：________(填“>”或“<”) 。

2 . 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________，其作用是_______。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是____________。B中应放置的液体是_____(填字母)。
a．水       b．酸性KMnO₄溶液     c．浓溴水   d．饱和NaHSO₃溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。
② 下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_____(填字母)。
a．铁粉        b．BaCl₂溶液        c．银粉        d．NaHCO₃溶液

3 . 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。
(1)制备。写出装置I中发生的离子反应方程式_______。

(2)氯水相关性质探究。
①若装置IV中试剂b为，将IV接在II之后制得氯水，则II中的溶液a为_______。
②若装置IV中试剂b为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为_______。II和IV之间接III，此时气体应该从_______口进入III，III的作用是_______。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HClO。
③验证氢水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。

a.氯水的pH                           b.氢离子的浓度                    c.氯离子的浓度
d.氧气的体积分数             e.溶液的颜色                    f.导电性
④在氯水中加入少量的，黄绿色逐渐变浅。请写出总反应的离子方程式_______。
(3)实验后发现I中有大量的固体剩余，在I中溶液中加入Zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断____ (填“是”或“不是”)碱性氧化物。请写出与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式_______。

4 . 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_____性。
(2)装置b的作用是_____。
(3)装置c中KMnO₄溶液褪色，可证明SO₂具有_____性。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_____溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_____，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____。

5 . 某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物
(1)配制1 mol⋅L FeCl₂溶液，测得，从化合价角度分析，具有的性质_______。
(2)该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1 mol⋅LFeCl₂溶液：

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
I	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入_______(试剂和现象)，证明该固体为Fe。
②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe(OH)₃，乙同学认为 _______。
(3)该小组同学进一步探究电解1 mol⋅L 溶液电极产物的影响因素。

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
II	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
III	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
IV	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
V	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

①写出实验III中电解FeCl₂溶液的离子反应方程式_______。
②对比实验I、II、III可以得出结论：阳极：Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺；酸性较弱主要生成Fe(OH)₃；阴极：_______。
③对比实验I、IV、V可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_______。
(4)综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______有关。

6 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。
(3)⑤中反应的离子方程式是___________。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。
(5)证明氯水中含有氯离子的方案是___________。
(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________。

7 . 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。
(1)用K₂S₂O₈溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示。

实验	操作	现象
Ⅰ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK2S2O8溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO4溶液，再滴加4mL0.1 mol/LK2S2O8溶液	溶液迅速变蓝色

①用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K₂S₂O₈和KI反应很慢的主要原因是_______。
②实验Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，总反应分两步进行：
(i)2Fe²⁺ +S₂O=2Fe³⁺+2SO；
(ii)_______。
请你补充反应( ii ) ，并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe³⁺_______。
(2)查阅文献知，氧化性：S₂O> MnO。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴催化剂AgNO₃溶液，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是_______，该反应的离子方程式为_______。
实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知几种物质的熔、沸点如下表所示：

物质	SO3	SO2	O2
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	10	-182.9

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
(3)加热前，先通入一段时间N₂，当观察到D装置中_______(填实验现象)时点燃酒精灯。

(4)B装置的U形管中收集到的物质是_______(填化学式)。
(5)当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈发生分解的化学方程式_______。

10 . 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置C的作用是___________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。
a．BaCl₂溶液   b．KI淀粉溶液   c．FeSO₄溶液   d．NaOH溶液   e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是___________。
(5)实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________