17. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
请完成下列问题:
(1)滴定达到终点的现象是
_______。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
_______(保留两位有效数字)
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
_______,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
_______。(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na
2CO
3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO
2反应生成了Na
2CO
3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
G、滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出