1 . 硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH⁺+[B(OH)₄]^-，K_a=5.81×10^-10。下列说法不正确的是

A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3

B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子

C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+

D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

2 . 一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是

A．单质的氧化性：

B．M、W、X形成的二元酸只有

C．M、W、Z三种元素可组成通常为气态的化合物

D．Y分别与X、Z形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

3 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑

4 . SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺；②Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO

5 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为1.42g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1

B．100 g浓度为c mol·L-1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1， 则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

C．将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

6 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

7 . 已知:将Cl₂通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下,反应后=3，则溶液中=5:2

B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C．改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:

D．改变温度，产物中KCl的最大理论产量为mol

8 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol