1 . 电子工业中,用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后,采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。回答下列问题:
(1)溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为___________ 。
(2)废液中加入过量发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(3)滤渣为混合物。物质是___________ 。
(4)通入可以使废液再生,发生反应的化学方程式为___________ ;工业上通常用双氧水代替,这样做的优点是___________ 。
(1)溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为
(2)废液中加入过量发生反应的离子方程式为
(3)滤渣为混合物。物质是
(4)通入可以使废液再生,发生反应的化学方程式为
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解题方法
2 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.、、、 | B.、、、 |
C.、、、 | D.、、、 |
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3 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在新制饱和氯水中:、、、 |
B.使酚酞变红色的溶液:、、、 |
C.使紫色石蕊试液变红色的溶液:、、、 |
D.在小于7的溶液:、 |
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解题方法
4 . 根据下列实验操作和现象,所得到的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 检验铁锈中是否含有二价铁,将铁锈溶于浓盐酸,滴入溶液,紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
B | 用醋酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 | 醋酸的酸性强于碳酸的酸性 |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变黑色 | 铁与水在高温下发生反应 |
D | 取久置的氯水于试管中,加入几滴紫色石蕊溶液,溶液变为红色,且较长时间内不褪色 | 氯水已经完全变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.溶液中: |
B.氨水中: |
C.溶液中: |
D.溶液中: |
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2024-04-27更新
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54次组卷
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2卷引用:江西省赣州市十八县(市)二十四校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
名校
6 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入溶液并加热,产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 | 该溶液中一定含有 |
B | 室温下,向溶液中滴加少量溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | 的氧化性比的强 |
C | 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 | 一定有 |
D | 向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴溶液,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.足量铁粉加入稀硝酸中: |
B.将通入到溶液中: |
C.溶液与少量的溶液混合: |
D.向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅: |
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解题方法
8 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程,回答下列问题。(提示:为充分除去杂质,所加试剂均为过量)(1)腐蚀废液中加入药品①后,发生反应的离子方程式为__________________ 。
(2)④所代表的物质是______ (用化学式表示)。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______ (填序号)。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,______ (补全实验现象),此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________ 。
(5)试剂⑥是时,发生反应的化学方程式是__________________ 。
(2)④所代表的物质是
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,
(5)试剂⑥是时,发生反应的化学方程式是
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解题方法
9 . 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A.含R的合金是用量最大、用途最广的合金 |
B.高温条件下,红热的与水蒸气反应生成 |
C.可用溶液检验溶液中是否被氧化 |
D.根据中铁元素的价态,可判断具有氧化性 |
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10 . “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观,下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是
A.a到b可以一步实现 | B.实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 |
C.b为红褐色固体 | D.d转化为c需要加入还原剂 |
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