1 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________ (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________ 。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________ ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式
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解题方法
2 . 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． | B． |
C． | D．Na+、Fe2+、Ba2+、ClO- |
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3 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ |
C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO +2H+=H2O+CO2↑ |
| D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
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4 . 下列离子方程式正确的是
| A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ |
| B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋Fe |
| C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ |
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH |
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名校
5 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
(1)根据分析可知丙为________________ （填化学式）；甲可能是__________ （填标号，下同），乙可能是__________ 。
A.稀硝酸 B.
溶液 C.
D.
溶液
(2)实验室保存
溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量___________ （填药品名称）；可以用______________ （填化学式）溶液来检验溶液中的
是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为____________________ （填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是____________________ （填化学方程式）。
(1)根据分析可知丙为
A.稀硝酸 B.
溶液 C. D.溶液(2)实验室保存
溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量溶液中的是否被氧化。(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为
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2024-04-21更新
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159次组卷
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2卷引用：河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
6 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)湿法制备高铁酸钾的反应体系有六种微粒：
。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是______ 。
②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为______ mol。
③高铁酸钾作为一种理想的水处理剂，其处理水的原理______
(2)铁明矾
常用于制备高效复合型高效混凝剂。其组成通过下列实验测定。
①称取
样品，准确配成100mL溶液A。
②量取
溶液A，加入盐酸酸化的
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固
体
。
③再量取溶液A，滴加适量稀硫酸，用
溶液滴定至终点，生成
，消耗
溶液
。
（已知
、
的相对分子质量分别是152、342）
①在25.00mL试样中，
______ mol，
______ mol。
②铁明矾的化学式为______ （写出详细的解题步骤）
(1)湿法制备高铁酸钾的反应体系有六种微粒：
。①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是
②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为
③高铁酸钾作为一种理想的水处理剂，其处理水的原理
(2)铁明矾
常用于制备高效复合型高效混凝剂。其组成通过下列实验测定。①称取
样品，准确配成100mL溶液A。②量取
溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体
。③再量取
溶液A，滴加适量稀硫酸，用溶液滴定至终点，生成，消耗溶液。（已知
、的相对分子质量分别是152、342）①在25.00mL试样中，
②铁明矾的化学式为
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名校
7 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
| A．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合：H++OH-=H2O |
| B．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D．稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2： +2H+=CO2↑+H2O |
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名校
8 . 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、NO 、Fe2＋、Na＋ | B．Ag＋、NO、Cl-、K＋ |
C．K＋、Ba2＋、OH-、SO | D．Cu2＋、NH 、Br-、OH- |
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2024-04-21更新
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85次组卷
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2卷引用：福建省南安市侨光中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
名校
9 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。_______ ；得到滤渣1的主要成分为_______ 。
(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？_______ (填“能”或“否”)。
(3)步骤②加入H2O2的作用是_______ 。
(4)从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、_______ 。该过程可能会用到以下实验仪器中的：_______ 。(写名称)_______ 方案不可行，原因是_______ 。
(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？
(3)步骤②加入H2O2的作用是
(4)从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、
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10 . 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
Fe
A
B
C
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。
(2)关于B的溶液，说法正确的是 。
(3)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，且考虑不能引入杂质，能实现该转化的方程式 。
Fe
ABC(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．①②③ |
| A．滴入几滴KSCN溶液后，可观察到溶液变血红色 |
| B．可与Fe反应，不能与Cu反应 |
| C．若加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成 |
| D．Cl2 是氧化剂，可用双氧水替换 |
| A．2FeCl3+Fe=3FeCl2 | B．2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 |
| C．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | D．2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2 |
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