1 . 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果

B．二氧化碳灭火

C．小苏打中和胃酸

D．稀硫酸除铁锈更佳

2 . 下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是

A．Ba2+、Na+、I-、NO	B．Ca2+、SO、NO、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、SO	D．NH、Fe2+、Cl-、NO

3 . 工业上用FeCl₃溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：_____________；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为__________；
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________；
(4)调节pH的目的是为了使溶液A中的Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，如何证明溶液B中没有Fe³⁺剩余？_____________；
(5)固体C中的成分为________________(填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________，分离的操作名称为_______。

4 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法不正确的是

A．用甲装置检验H2中的HCl

B．用乙装置可以制取H2、CO2、SO2、NH3、NO等气体

C．装置丙从FeSO4溶液中获得纯净的FeSO4固体

D．甲丁所示仪器不能提纯Fe(OH)3胶体

5 . 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液，溶液，溶液；淀粉溶液，溶液，新制氯水，探究的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)原子在周期表中的位置是___________。
(2)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的化学方程式___________。
(3)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究具有氧化性	①取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为___________，加入KSCN溶液后，溶液___________
	②取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液	加入淀粉溶液可观察到___________

(4)该兴趣小组为说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(5)溶液中加入溶液，是为了检验的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在溶液中与___________(填“能”或“不能”)大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式___________。

6 . 某兴趣小组研究铁盐的制备和性质。
实验I．制备FeCl₂：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl₂极易水解。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置二中制备FeCl₂的化学方程式是_____，装置三的作用是①_____；②_____。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在_______位置(填“A”“B”或“C”)增加如下装置。如下装置中气体从_______(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是_______。

(4)为消除工业废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，用离子方程式表示处理过程的原理_______。
实验Ⅱ．探究性质
(5) FeCl₂溶液滴加NaOH溶液后会出现灰绿色沉淀，有同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。为探究是否存在Fe(OH)₂，可取灰绿色沉淀，向其中加入_______溶液，再加入_______溶液，若观察到_______现象，证明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)₂。

7 . 下列说法不正确的是

A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热能被O2氧化

B．用Cl2对自来水消毒水，Cl2会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害

C．检验Fe2+时，可在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去

D．硫酸铁、硫酸铝可用于净水

8 . 下列说法不正确的是

A．为白色固体，易被空气氧化

B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

C．实验室常用溶液吸收多余的以避免污染

D．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

9 . 氧化铁黄是一种黄色颜料，在环境保护等领域也有广泛应用。
(1)在下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液控制在弱酸性。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要的物质的量为__________；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是__________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是__________。
(2)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为。氧化过程溶液对产率、色光度的影响如题图所示，氧化时应控制的合理范围是过小或过大均会导致产率较低，其可能原因是__________。

(3)也可用空气氧化溶液制取氧化铁黄,该反应中起催化作用，催化机理分两步完成，第一步：,第二步：……．请写出第二步反应的离子方程式__________。
(4)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题图所示。生成的（结构如图所示）覆盖在的表面．写出反应Ⅱ的化学方程式__________。

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

B．与溶液反应：

C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：