1 . 下列实验方案不可行的是

A．用碱石灰干燥氨气	B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液
C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2	D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

2 . 下列离子方程式正确的是

A．溶于水：

B．溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

C．气体通入氨水：

D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：

3 . 下列关于物质的除杂、鉴别、检验的方法中错误的是

A．除去溶液中的方法是往溶液中缓缓通入氧气

B．与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

C．检验是否变质，可取少量样品溶解并滴加溶液，观察溶液是否褪色

D．检验溶液是否变质，可取少量样品于试管中并滴加KSCN，观察溶液是否变红

4 . 碘是一种紫黑色固体，微溶于水，碘单质及碘的化合物被广泛用于医疗、染料等方面。一种以海水为原料制备碘单质的方法如图所示。

请回答下列问题：
(1)将海水中的“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是________。
(2)“转化”时用铁粉而不用铁片的原因是________。进入“氧化”环节，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________；若反应物用量比时，氧化产物为________；
(3)欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有，应进行的操作是________。
(4)成品中的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取的溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的用溶液除去，反应式为。测定时消耗溶液体积VmL样品中的含量为________（用质量分数表示）。

6 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓硫酸的吸水性	向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B	比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱	室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C	探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有	将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D	检验固体是否氧化变质	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 有关反应的离子方程式书写正确的是（均充分反应）

A．向明矾溶液中滴入几滴溶液：

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

C．溶液中通入：

D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液：

9 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目___________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为___________mol。
(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)。
A．       B．碱石灰       C．       D．
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．KSCN溶液	B．酸性溶液
C．溶液	D．KI-淀粉溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。